1、选择题  气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.

参考答案：A

本题解析：根据元素的电离能可知，甲元素的第二电离能远大于第一电离能，则甲应该是第IA族元素。所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重学生对电离能知识的熟悉了解掌握程度，以及灵活运用电离能知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  

A．原子半径：Y＞Z＞W
B．XW2熔点为—107℃，沸点为12.5℃，说明固态XW2为分子晶体
C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体
D．ZW2分子结构如右图，说明ZW2是极性分子

参考答案：C

本题解析：本题考查原子结构和元素周期表，中等题。解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然是Be，又因4种元素中有两种是金属，且X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，故可推出W为Cl、Y为Al、Z为S。由此可对照各选项作出判断：因AlCl3水解且其水解产物HCl易挥发，所以蒸干时得到的是Al(OH)3，再灼烧得Al2O3，故C错误；A、B、D均正确。

本题难度：一般

3、填空题  （共10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A	?	?	?	?	?	?	?
2	?	?	?	D	E	?	G	I
3	B	?	C	?	F	?	H	?

参考答案：（1）Ne、F、F2、Na ?（每空1分，共4分）
（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3?（每空1分，共3分）
（3）HF?（1分）
（4）Na、? F?（各1分）

本题解析：有几条周期规律必须记住：
同周期，从左往右，原子半径变小（除去惰性气体元素），氧化性增强，还原性减弱，最高价氧化物水化物的酸性增强（相对的碱性减弱）。
同主族，从上往下，原子半径变大，氧化性减弱，还原性增强，最高价氧化物水化物碱性增强（相对的酸性减弱）。

本题难度：一般

4、填空题  (15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题：
（1）请画出X基态原子价电子的电子排布图：?。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：?(写元素符号)。
（3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是：?。
（4）X气态氢化物分子的空间构型为：?，X的气态氢化物与Y的气态氢化?物比较沸点高的是:?(写分子式)，键角较大的是?(写分子式)。
（5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为：?。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm， Na为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为?g/cm3。

参考答案：
⑴??(2’)
⑵N＞O＞Mg(2’)
⑶sp2(1’)
⑷三角锥形，H2O，NH3(各2’)
⑸12(2’)， (2’)

本题解析：X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y为O元素，X与Y形成的常见化合物多于两种，则X为N元素，Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子，Z为Mg元素，W被称为继铁、铝之后的第三金属，则W为Ti元素。
（1）x为N元素，基态原子价电子为2s22p3，所以电子排布图为：

（2）N元素基态原子2p轨道排布了3个电子，半充满，为稳定状态，则N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能，所以X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：N＞O＞Mg
（3）X最高价氧化物对应水化物为HNO3，N原子形成了3个σ键，不含孤对电子，所以N原子的杂化方式为sp2杂化。
（4）X气态氢化物为NH3，NH3分子的空间构型为三角锥形；NH3在常温下为气体，Y的气态氢化物为H2O，沸点为100℃，所以H2O的沸点更高；NH3中N原子和H2O中O原子都是sp3杂化，N原子有一对孤对电子，O原子有二对孤对电子，对成键电子对的排斥作用更强，所以NH3的键角较大。
（5）钛晶体为六方最密堆积，所以配位数为12；根据晶胞示意图和均摊法可知一个晶胞含Ti原子：8×1/8+1=2，则一个晶胞的质量为2×48/Na g，根据数学知识可求出一个晶胞的体积为a3×10-30cm3，所以该晶体的密度2×48/Na÷a3×10-30 g/cm3= g/cm3

本题难度：一般

5、选择题  有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是
A．原子半径X＞Y＞Z
B．离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+
C．三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y
D．Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

参考答案：A、D

本题解析：
依题意，可确定三种元素在周期表中的相对位置为：

＞Zm+；三种元素按X，Z，Y顺序金属性减弱，非金属性增强，故C的叙述也是正确的；因为Y可以形成Ym-离子，故Y不可能形成原子晶体。

本题难度：一般