1、选择题  国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第17、18列元素都是非金属元素

参考答案：A

本题解析：本题考查元素周期表的结构，长式周期表原先的主副族族号取消，第2列即为原先的ⅡA族，最外层电子数为2，但最外层电子数为2个的不一定只在这一族，如He最外层为2个电子或某些过渡元素最外层也可能是2个，所以A项错误；第14列为原先的ⅣA族，碳元素是形成化合物种类最多的元素，所以B项正确；第三列为原先的ⅢB族，在第六、七周期分别出现了镧系和锕系所以元素种类最多，所以C项正确；第17、18列分别对应ⅦA、零族，全部为非金属元素，所以D项正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中属于含有非极性键化合物的是
A．NaOH
B．CH3CH2 OH
C．Cl2
D．CO2

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A 、NaOH含有极性键的离子化合物? B．CH3CH2 OH含有非极性键化合物?；C．Cl2于含有非极性键但不是化合物? D．CO2含有极性键的共价化合物

本题难度：简单

3、选择题  下列分子中，键的极性最强的是(? )
A．PH3
B．H2S
C．HBr
D．HCl

参考答案：D

本题解析：四种非金属元素的非金属性中氯最强，吸引电子的能力相对最强，故H—X键中H—Cl键的极性最强

本题难度：一般

4、计算题  将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。

参考答案：FeC2O4

本题解析：生成CO、CO2的平均相对分子质量为：18×2=36，混合气体的物质的量为：="0.4" mol，质量为m混="36" g·mol-1×0.4 mol="14.4" g（为含氧酸盐的质量的一半）。
设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为0.4-x，有：
28x+44(0.4-x)=14.4
x=0.2
即n(盐)∶n（CO）∶n（CO2）=0.2∶0.2∶0.2=1∶1∶1。
M（盐）=="144" g·mol-1
M(RO)="144" g·mol-1-28 g·mol-1-44 g·mol-1="72" g·mol-1
M(R)="72" g·mol-1-16 g·mol-1="56" g·mol-1?故该盐的化学式为FeC2O4。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关元素周期表中的某些推断正确的是
A?位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
B?碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
C?若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
D?在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素

参考答案：C

本题解析：A不正确，例如氟元素没有正价。B不正确，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐降低。D不正确，过渡元素位于元素周期表的中间，所以正确的答案选C。

本题难度：简单