1、选择题  某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是　　　（?）
A．17
B．18
C．19
D．20

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。

请回答：
（1）A元素的名称是________________________；
（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为__________，C元素原子价电子层的电子排布图为_____________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2价离子的电子排布式为____________；
（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为__________（填写化学式）；
（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______________（只要求列出算式）。

参考答案：（1）氢? (1分)
（2）9 (2分)??(2分)?
HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键(2分)
（3）第四周期第ⅦB族(2分)? 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
(4)CaF2? (2分)?（5）V = ?(2分)

本题解析：在前36号的元素中，符号周期表中1—18列中的第7列元素的是25号元素锰元素，即E是Mn。则D是Ca。由晶胞的结构可计算出还有的B和D的离子数，含有的D是8×1/8＋6×1/2＝4，B离子全部在晶胞内，故含有的B是8。所以化学式为DB2，Ca是＋2价的，因此B是－1价的，则B可能是F或Cl。B和C属同一主族，原子序数小于C的，且均属于前36号元素，因此B只能是F，C则是Cl。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A是第一周期的氢原子。
（1）氢
（2）F元素元素原子核外有9的电子，因此就有9个运动状态不同的电子。Cl元素的价电子就是最外层电子，电子排布图为
B与A形成的化合物和C与A形成的化合物分别是HF和HCl，由于前者分子间含有氢键，而后者没有，所以其化合物的沸点高。
（3）根据构造原理可写出其＋2价离子的电子排布式，即1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
（4）金属性和非金属性越强，所形成的离子键成分越多，所以化学式为CaF2。
（5）因为1个晶胞中含有的Ca2＋和F－分别是4和8，因此含有的CaF2的物质的量是，CaF2的摩尔质量是78g·mol－1，所以晶胞的体积是

本题难度：一般

3、填空题  用元素符号填空：
(1)第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是______________，3d轨道半充满的元素是______________。
(2)第三周期中有两个成单电子的元素是______________。

参考答案：(1)As? Cr、Mn? (2)Si? S

本题解析：(1)4p轨道半充满，则4s全充满，因此外围电子排布式为4s24p3，所以为As；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn。(2)第三周期中，有两个成单电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S。

本题难度：简单

4、选择题  应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体
A．①②③④
B．②④⑥
C．①③⑤
D．②④⑤

参考答案：B

本题解析：在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族阻塞性非金属性逐渐减弱，氢化物的无锡逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：

（1）写出A、B、两种元素的符号：A ?，B?。?
（2）B位于周期表中第?周期第?族。
（3）C的氢化物的电子式为??；
（4）BC6作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂，且BC6在温度高于45度以上时为气态，BC6属于??（填“离子”、“共价”）化合物。

参考答案：（1）N? S?（2）ⅥA?（3） (4) 共价

本题解析：（1）根据B离子的结构示意图可知，m＝8，所以B是S。所以根据元素在周期表中的位置可知，A是N，C是F。
（3）S位于周期表的第三周期第ⅥA族。
（3）氟化氢是含有极性键的共价化合物，电子式为。
（4）BC6在温度高于45度以上时为气态，这说明该化合物析出的晶体是分子晶体，所以BC6属于共价化合物。

本题难度：一般