1、选择题  实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是
[? ]
A．纯锌与稀硫酸反应　　　
B．纯锌和浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应　　　
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是

A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作
B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+
C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
D．在外电路中，电流从负极流向正极

参考答案：C

本题解析：A、构成原电池的条件是活泼性不同的金属，或金属与非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。锌的金属性强于铜。因此根据装置可知，该装置是原电池，可以工作，A不正确；B、锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，所以电池反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，B不正确；C、原电池中负极失去电子，电子沿导线传递到正极。因此溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，所以盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，C正确；D、在外电路中，电流从正极流向负极，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，则下列说法不正确的是 (　　)
A．充电时，电能转化为化学能
B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应
D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O

参考答案：C

本题解析：充电相当于电解池，电能转化为化学能，A正确；根据总的反应式可知，充电时生成OH—，pH逐渐增大，B正确；放电相当于原电池，甲醇在负极失去电子，发生氧化反应。由于电解质是强碱，所以负极电极反应式是CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O，C不正确，D正确，答案选C。
点评：该类试题的关键是理解充电相当于是电解池，而放电相当于是原电池，然后再依据相应的判断标准逐一分析即可。至于燃料电池中电极反应式的书写，还必须考虑到电解质溶液的酸碱性，而不能死记硬背，生搬硬套，需要灵活运用知识。

本题难度：一般

4、填空题  如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极? ?； 负极? 。
（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：正极? ?； 负极? ? 。
（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极? ； 负极? ?。

参考答案：（1）正极：O2+4e-+4H+==2H2O； 负极：2H2-4e-==4H+。
（2）正极：O2+4e-+2H2O==4OH-； 负极：2H2-4e-+4OH-==4H2O。
（3）正极：O2+4e-+2H2O==4OH-； 负极：2H2-4e-==4H+。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是        。
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O22H2O
D．电解质溶液的pH保持不变