1、选择题  某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B．时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大

参考答案：D

本题解析：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，只有X是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，故B错误；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确；

本题难度：一般

2、填空题  （16分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一，CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有?（填字母编号）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量? b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)＋2H2O(l) =C2H4(g)＋3O2(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO2(g)＋3H2O(l) = C2H5OH(1)＋3O2(g)?错误！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是?。
（3）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。?

CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

参考答案：（1）abc（3分）
（2）C2H4(g)＋H2O(l) = C2H5OH(l)?△H＝－44.2 kJ/mol（3分）
（3）①增大（3分）?②放热（3分）
③CO2（或H2）的含量如图一（1）；CO2（或H2）的转化率或乙醇的含量如图一（2）（4分，答案合理即可）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（　　）
A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等
B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2

参考答案：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：1，而不是相等，故A错误；
B、单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol N2，都表示的逆向，与正向无关，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

参考答案：（16分）
（1）4NH3+5O24NO + 6H2O? (2分)?减小(2分)
（2）(2a—b—4c)kJ/mol (2分，不写单位扣1分)
（3）①B C D(3分)
②0．1mol/(L·min)? (2分，不写或写错单位0分)? 75%(2分)

（共3分，前10min的曲线1分；10~15min的曲线2分，到达平衡的时间应小于15min，NH3平衡浓度小于2．67 mol/L）

本题解析：（1）氨气具有还原性，与氧气在催化剂加热作用下发生反应，生成一氧化氮和水，该反应是氧化还原反应、可逆反应、放热反应，氮元素由—3升为+2价，氧元素由0降为—2价，根据最小公倍数法配平，则4NH3+5O24NO + 6H2O；由于升高温度平衡向吸热方向移动，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以重新平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值减小，即升高温度时该反应的平衡常数K减小；（2）先将4个热化学方程式分别编号为①②③④，由于①×2—②—③×4=④，根据盖斯定律，则④的焓变=①的焓变×2—②的焓变—③的焓变×4=(2a—b—4c)kJ/mol；（3）①容器内各组分浓度等于化学方程式的系数比，不能说明反应达到平衡，因为各组分变化浓度之比一定等于系数之比，而平衡浓度不一定等于系数之比，各组分浓度不随时间改变而改变才能说明达到平衡，故A错误；同一物质表示的正、逆反应速率相等，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学方程式中对应系数之比时，都能说明反应达到平衡，v正(N2)/v逆(H2)=1/3，则3v正(N2)=v逆(H2)，故B正确；合成氨是气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，容器内混合气体的物质的量逐渐减小，则压强也逐渐减小，当混合气体总的物质的量保持不变或压强不变时，说明反应达到平衡，故C正确；由于各组分都是气体，因此混合气体的总质量始终不变，M=m/n=Mrg/mol，随着反应的进行，由于混合气体的总物质的量逐渐减小，则混合气体摩尔质量逐渐减小或相对分子质量逐渐减小，当混合气体物质的量不变或相对分子质量不变时，反应达到平衡，故D正确；N≡N键断裂、H—H键断裂都是正反应速率，故E错误；②由于氮气、氢气的起始物质的量未知，所以不能直接用定义式求氮气表示的速率，而氨气是生成物，起始时为0，则v(NH3)== =0.2mol/(L?min)；由于v(N2)/ v(NH3)=1/2，则v(N2)= 0.1mol/(L?min)；设氮气、氢气的起始物质的量分别为xmol、ymol，则它们的起始浓度分别为x/2mol/L、y/2mol/L，则：
N2?+? 3H2??2NH3
起始浓度/ mol·L－1? x/2? y/2? 0
变化浓度/ mol·L－1? 1/2? 3/2? 1
平衡浓度/ mol·L－1? 1/2? 1/2? 1
则x/2—1/2=1/2，y/2—3/2=1/2，解得：x=2，y=4
氢气的平衡转化率=×100%=×100%=75%。
画图要点：①t=0时，氨气浓度为0；t=5min，氨气浓度为1mol/L；0<t<5min时，氨气浓度逐渐增大；5min≤t<10min时，氨气浓度始终为1mol/L；②t=10min时，由于容器容积缩小1半，则反应物、生成物浓度立即增大一倍，则氨气浓度变为2mol/L；③缩小容器容积，就是增大压强，反应速率增大，达到平衡的时间大约是起始时达到平衡时间的一半，因此达到平衡的时间约为5/2min；若正反应能进行到底，氮气过量，4mol氢气最多可以生成8/3mol氨气，由于可逆反应不能进行到底，则浓度一定小于8/3mol/L≈2.67mol/L；10min<t≤12.5min时，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，所以氨气浓度从2mol/L逐渐增大到2.5mol/L左右；④12.5min<t≤15min时，氨气浓度始终为2.5mol/L左右。

本题难度：一般

5、填空题  1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。

参考答案：80

本题解析：由阿伏加德罗定律的推论可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6体积。
设参加反应的SO2为x体积，由差量法
2SO2 + O22SO3?ΔV
2? 3-2=1
x ?4-3.6=0.4
2:1=x:0.4?解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的。

本题难度：一般