微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、选择题 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
?
下列分析不正确的是：（?）
A．此反应的正反应为吸热反应
B．由T1向T2变化时，V正> V逆
C．增大压强，平衡向正反应方向移动
D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)
2、选择题 Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
| 0
| 2
| 4
| 6
|
n(CO)/mol
| 1.20
| 0.90
| ?
| 0.80
|
n(H2O)/ mol
| 0.60
| ?
| 0.20
| ?
|
?
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝___________；
②800℃时，化学平衡常数K的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20?mol?H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）：
组别
| 药品1
| 药品2
| 实验现象
|
I
| 0.01 mol/L NaOH溶液
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 生成白色沉淀
|
II
| 0.01 mol/L氨水
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 无现象
|
III
| 0.1 mol/L氨水
| 0.1? mol/L MgCl2溶液
| 现象III
|
IV
| 0.1 mol/L氨水
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 生成白色沉淀
|
V
| 0.01 mol/L氨水
| 0.1 mol/L MgCl2溶液
| 无现象
|
?
①现象III是?；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液，请计算NaOH溶液的浓度至少达到
?mol/L时，溶液中开始出现白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K=?，列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式?。
3、选择题 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是
[? ]
A．A或E
B．B点
C．C点
D．D点
4、选择题 如图2所示，反应3A(g)+B(g) 
2C(g)△H<0，随不同温度（T1>T2）。不同压强（P2>P2）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（?）
5、填空题 (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)?ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=?。
（2）降低温度，该反应K值?，二氧化硫转化率?，化学反应速率?(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是?。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是?(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是?(填写编号)。
a．加了催化剂? b．扩大容器体积? c．降低温度? d．增加SO3的物质的量
考试问吧
