微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 （1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）； A．升高温度? B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度 （2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________mol/(L·min)； （3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 容器 甲 乙 反应物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO CO的浓度(mol/L) C1 C2 CO2的体积分数 体系压强（Pa） P1 P2 气态反应物的转化率 ①下列说法正确的是___________； A．B．C．P1＜P2D． ②求＝___________、＝___________、＝___________。 参考答案：（共13分）（1）A? 2分?（2）0．0625? 2分 （3）①BC? 2分?②C1＝0.67mol/L 3分 ?2分?2分 本题解析：（1）正方应是吸热反应，平衡时升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大，A正确；B、反应前后体积不变，则增大压强平衡不移动，而平衡常数只与温度有关系，则K值不变，B不正确；C、充入一定量CO，平衡向逆反应方向移动，但平衡常数不变，C不正确；D、降低温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，D不正确，答案选A。 （2）8分钟内，生成CO的浓度是0.5mol/L，则CO的平均反应速率v（CO）＝0.5mol/L÷8min＝0.0625mol/(L·min)。 （3）根据图像可知，该温度下反应的平衡常数K＝＝＝2。根据方程式可知，反应前后体积不变，因此3molCO就相当于是3molCO2，所以甲乙两容器中的平衡是等效的，即CO2的体积分数相同，B正确；甲容器中 Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 起始浓度（mol/L）? 1? 0 转化浓度（mol/L）? x? x 平衡浓度（mol/L）?1－x? x 所以根据平衡常数可知x：(1－x)＝2，解得x＝，则C1＝，＝ 乙容器中 Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 起始浓度（mol/L）? 0? 1.5 转化浓度（mol/L）? y? y 平衡浓度（mol/L）? y? 1.5－y 所以根据平衡常数可知 ( 1.5－y)：y＝2，解得y＝0.5，则C2＝1，＝，A不正确，D不正确； 反应前后体积不变，甲中气体的物质的量是3mol，乙中是4mol，则P1＜P2，C正确，答案选BC。 ②根据以上分析可知C1＝0.67mol/L ，＝，＝。 本题难度：一般 2、选择题  如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下 列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2－t3，反应不再发生 D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 参考答案：B 本题解析：A、根据图像可知，t1时，逆反应速率不为0，所以不只有正方向反应，还有逆反应方向，A不正确；B、t2时，正逆反应速率相等且不为0，所以反应到达限度，B正确；C、t2－t3，正逆反应速率相等且不为0，所以反应仍然再进行，C不正确；D、平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D不正确，答案选B。 本题难度：一般 3、计算题  工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1 （1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　? A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1 B．容器内压强保持不变 C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 D．容器内的密度保持不变

参考答案：（16分）
（1）BC（3分，只选B或C得1分，全对得3分，凡其它有错答案不得分）
（2）① 大于（1分）?② 升高温度 （2分）?增大压强（2分）
③（2分）
④K=0.5L2 ?mol－2（计算过程见解析）
（三段式正确得1分，平衡常数表达式1分，带单位表达式1分，计算结果含单位1分）
（3）CH3OH+8OH－—6e－=CO32－+ 6H2O（ 2分，未配平扣1分）

本题解析：（1）各组分变化的物质的量之比等于化学方程式中的系数之比，平衡时物质的量之比不一定等于系数之比，故A选项错误；正反应是气体物质的量减小的方向，因此从正反应开始进行时，容器内气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，若压强保持不变，说明气体总的物质的量保持不变，反应已达平衡，故B选项正确；氢气是反应物，其消耗速率为v正(H2)，甲醇是生成物，其消耗速率为v逆(CH3OH)，二者之比等于化学方程式中相应的系数之比，说明反应已达平衡，故C选项正确；各组分都是气体，则容器内气体的总质量和容器的体积都保持不变，因此容器内气体的密度始终不变，不能说明反应已达平衡，故D选项错误；（2）①氢气是反应物，从正反应开始进行时，其物质的量逐渐减小，a点表示氢气的物质的量还没有达到极限，还能继续减小，说明此时反应还在向正反应方向进行，所以v正(H2)> v逆(H2)；②读图可得，曲线I先达到平衡，且平衡时氢气的物质的量比原平衡大，说明采取的条件既能增大反应速率，又能使平衡向逆反应方向移动，根据外界条件对反应速率和平衡移动的影响规律推断，只有升高温度才能得到曲线I，因为正反应是放热反应；只有增大压强才能得到曲线II，因为正反应是气体体积减小的方向；③无催化剂变为有催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，不能改变氢气起始时和平衡时的物质的量，由此可以画出加入催化剂时氢气的物质的量随反应时间变化的示意图，并作出必要的标注；④用三行数据法和定义式求平衡常数，则：
?CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
起始浓度/mol?L－1? 3? 4? 0? 0
变化浓度/mol?L－1?1?3?1? 1
平衡浓度/mol?L－1? 2?1?1?1（2分）
K===0.5L2 ?mol－2；
（4）强碱溶液中燃料电池负极反应式的书写可以分四步进行：首先，根据元素化合价变化情况确定负极的主要反应物和产物；其次，根据化合价升高总数确定失去电子数；第三，用氢氧根离子平衡反应物和生成物的电荷总数，使左右电荷守恒；最后，用水使左右氢、氧原子个数守恒；综上所述，甲醇碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+8OH－—6e－==CO32－+ 6H2O。

本题难度：困难

4、选择题  下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是（?）
A．钠与氧气
B．硫酸与铝片
C．二氧化硫与氨水
D．盐酸与铁粉

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列图像及对应说法正确的是（?）

A．图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
B．图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率
C．图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化
D．图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

参考答案：A

本题解析：恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ?ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，容器中气体是物质的量增大，容器的容积扩大，由于HI的含量、浓度增大，所以正反应速率增大，因为生成物的浓度在改变的一瞬间，由于容器的容积扩大导致浓度减小，所以逆反应速率降低。因此该说法正确。B. 升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快。错误。C、恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反应物、生成物的浓度都增大，由于生成物的系数大，所以生成物的浓度增大的多，所以平衡逆向移动。错误。D.反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) 的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，由于容器的容积不变，SO3的物质的量，减小所以c(SO3)降低。增加O2后因为生成物的浓度增大，所以平衡逆向移动SO3物质的量增大。错误。

本题难度：一般