1、选择题  关于下列各图的叙述，正确的是（?）

A．图甲中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．图丙中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K
随温度的变化
D．图丁中起始时HA的物质的量浓度大于HB

参考答案：C

本题解析：使用催化剂不改变平衡的移动，但是可以缩短平衡时间，反应过程中活化能降低，△H>0，A错误。图乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) ?N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，物质浓度在改变，不是平衡状态，B错误。平衡常数都和温度有关，温度升高，常数变大，C正确。图丁中起始时HA的物质的量浓度等于HB，D错误。

本题难度：简单

2、选择题  可逆反应H2（g）+I2（g）?

2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的质量不再改变

参考答案：A．反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据，故A错误；
B．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；
C．由于容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误；
D．化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的依据，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
（1）判断反应①达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH3OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向装置中再充入N2
b．升高温度
c．改变反应的催化剂
d．向装置中再充入H2
（3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，______mol＜n（H2O）＜______mol．

参考答案：（1）恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
a．平衡状态各组分的含量不变，CO体积分数保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；
b．甲醇和一氧化碳的起始量和消耗量决定，容器中甲醇浓度与CO浓度相等不能证明反应达到平衡，故B错误；
c．反应前后是气体体积减小的反应，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确
d．化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等，说明甲醇和一氧化碳正反应速率相同，反应正向进行不能说明反应达到平衡，故d错误；
e．容器中混合气体的密度保持不变，混合气体的密度=气体质量气体体积，反应过程中气体质量守恒，容器体积相同，密度不变，不能证明反应达到平衡，故e错误；
故答案为：ac；
（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
a．向装置中再充入N2，恒温恒容条件下，体系总压增大，分压不变，平衡不动，故a不符合；
b．反应是放热反应，升高温度平衡那你想进行，转化率减小，故b不符合；
c．改变反应的催化剂，改变反应速率，不能改变化学平衡，转化率不变，故c不符合；
d．向装置中再充入H2，提高一氧化碳转化率，故d正确；
故答案为：d；
（3）图象变化分析甲烷转化率随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，△H＞0，在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol）0.5 0.5 0.5 1.5
平衡量（mol）0.5 2.5 0.5 1.5
H2的平均反应速率=1.5mol1L5min=0.3mol/L?min；
平衡常数K=(1.51)3×0.50.5×2.5=1.35（mol/L）2；
故答案为：＞；0.3mol/L?min，1.35；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，发生反应②，若温度仍为T℃．平衡常数K=1.35，Qc=1×331×5=5.4＞1.35，所以反应逆向进行，v（正）＜v（逆），若改变反应温度，达到新平衡时，
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
15 1 3
0 4 2 4
26 0 2
得到水蒸气的物质的量介于4-6间；
故答案为：＜；4；6．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度
C．2?mol?SO2与1?mol?O2混合一定能生成2?mol?SO3
D．不同可逆反应的反应限度不同

参考答案：A．化学反应的限度与条件有关，可以通过改变条件而改变，故A正确；
B．可逆反应达到平衡状态时，就是该条件下该反应所能达到的限度，故B正确；
C．可逆反应不能进行到底，所以2?mol?SO2与1?mol?O2混合不能生成2?mol?SO3，故C错误；
D．化学反应的限度与化学反应以及条件有关，不同可逆反应的反应限度不同，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  工业制硫酸的反应之一是：2SO2+O2

参考答案：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度不再改变，所以当SO2的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态，故A正确；
B．当该反应达到平衡状态时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不等，与反应物浓度及转化率有关，故B错误；
C．在给定条件下达平衡状态时，二氧化硫的正逆反应速率相等，所以SO2的转化率达到了最大，故C正确；
D．催化剂能增大反应速率，缩短反应时间，但不改变化学平衡状态移动，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单