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1、选择题 常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是
A．H2A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
2、选择题 已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是?
[? ]
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH:?HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)
3、简答题 二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11
Ka2=5.42×10-5
|
（l）设有下列四种溶液：
A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液D．0.1mol的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是______，c（OH-）最大的是______．
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为______，BC段发生反应的离子方程式为______，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=______mol?L-1．
4、选择题 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（?）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
5、选择题 在NH3?H2O?NH4++OH
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