1、选择题  常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H2A为二元强酸
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：A、从图分析，H2A稀释100倍，pH改变了2，说明是强酸，正确，不选A；B、H2A为二元强酸，所以NaHA水溶液中没有HA-和H2A，所以选B；C、H2B稀释100倍，pH变化小，说明是弱酸，所以HB-能电离也能水解，在含NaHA、NaHB的混合溶液中存在物料守恒，c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)，正确，不选C；D、Na2B的水溶液中B2-水解使溶液显碱性，所以正确，不选D。
考点：盐类的水解，溶液的离子浓度的比较，强弱电解质的判断

本题难度：困难

2、选择题  已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是?
[? ]
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH:?HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：

参考答案：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，
根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，
故答案为：B；C；
（2）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-1410-10mol/L=10-4 mol/L，
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；Ca2++CO32-=CaCO3↓；10-4．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（?）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

参考答案：A

本题解析：解答本题时注意以下两点：
(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离；
(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。

本题难度：简单

5、选择题  在NH3?H2O?NH4++OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般