1、填空题  （1）配平下列离子反应方程式：______Cu2S+______HNO3--______Cu（NO3）2+______H2SO4+______NO+______H2O
（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为______．

参考答案：（1）Cu化合价从+1变为+2，S化合价从-2变为+6；N化合价从+5变为+2
则化合价升高=1×2+8=10
化合价降低=5-2=3
化合价升降最小公倍数为30，所以Cu2S的系数为3，NO系数为10，再根据原子守恒观察配平其它物质的系数，所以
3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
故答案为：3；22；6；3；10；8
（2）转移电子物质的量2.24L22.4L/mol×3=0.3mol．
故答案为：0.3mol

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是
A．0
B．0.01mol
C．0.02mol
D．0.04mol

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(?)
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5

参考答案：B

本题解析：氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（?）。?
A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1
B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol
C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L
D．反应中被还原的HNO3为0．15mol

参考答案：C

本题解析：向反应后的溶液中加入过量NaOH生成Fe（OH）3沉淀5．35g，则n（Fe）=0．05mol；由金属的总质量计算得n（Al）=0．15mol，两者的物质的量之比为1：2；由得失电子守恒，失电子总量为0．05×3+0．15×3=0．6mol，假设NO的物质的量为x，N2O的物质的量为y，得电子总量为（5-2）×x+2（5-1）×y=0．6，由混合气体在标况的体积3．36L，列式（x+y）=3．36L/22．4L/mol，得x=0．12mol，y=0．03mol；原溶液中硝酸的物质的量为表现酸性的部分+表现氧化性的部分+剩余的部分：n（HNO3）=0．05×3+0．15×3+0．12+0．03×2+1×0．2=0．98, C=4．9mol/L；其中被还原的部分为0．08mol。

本题难度：一般

5、填空题  （本题16分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）氯化炉中通入O2的目的是? _________。
（2）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是____________________________。
（3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式___________________________________________________。
（4）在升华器中加入铝粉的目的是_________________________________________。
（5）用氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备。但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为?。
（6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为___________________________________。

参考答案：
（1）与C反应，提供反应所需的热量 （2分）
（2）Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3+3CO （800 ℃）（3分）
（3）SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-?（3分）?
（4）将FeCl3杂质还原成Fe除去 （2分）
（5）4 （3分）
（6）Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-（3分）

本题解析：工艺流程题要弄清原料及成分、所要制备的产品，给出的已知条件也是常设问题的地方要十分注意。
（1）通入氧气的目的，通氧气后出来的产物就可以知道是和碳反应，除此以外就是反应放热为其它反应提供能量。
（2）根据箭头的指向，C被还原成CO，氯气被还原成AlCl3，所以C+Al2O3+Cl2→CO+AlCl3
然后再利用氧化还原反应的配平方法进行配平。
（3）利用的是亚硫酸钠的还原性，氯气的氧化性，在溶液中亚硫酸根被氧化后生成硫酸根离子，氯气单质被还原后则是氯离子，写方程式时可以先写SO2+ Cl2→2Cl—+SO42—再根据电原子守恒和电荷守恒，在边补上水，右边补上氢离子，配平就可以了。
（4）由“升华器”处可知，要将铁元素除去，结合题意可知将FeCl3杂质还原成Fe除去。
（5）由2（AlCl3·6H2O）转化成Al2(OH)nCl(6-n)可知，
2×（27+35.5×3+6×18）×40%=27×2+17n+35.5×(6-n),求得n=4
（6）先写Al-3e- →AlCl4－,根椐原子守恒和电荷守恒补齐就行。

本题难度：一般