1、选择题  某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：

阳离子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
阴离子	、、

参考答案：C

本题解析：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生,此沉淀不一定为氯化银，因为可能有碳酸根的存在。②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，此沉淀可能是碳酸钡与硫酸钡的混合物。沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。最后这2.33g的沉淀是硫酸钡，那么6.27-2.33=3.94g，就是碳酸钡沉淀的质量。即0.02mol，C（）="0.02mol÷0.1L=0.2" mol/L。而没有确定是否有氯离子，所以B、D选项都错，选择C。
点评：本题要抓住氯离子不一定存在就可以解答，关键是熟悉离子之间的反应。属于容易题。

本题难度：一般

2、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑

参考答案：C

本题解析：硫酸铝溶液中加入过量氨水? Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓，氨水弱电解质不能拆；碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-，澄清石灰水可溶性强电解质要拆；稀硫酸中加入铁粉? 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+，违背客观事实。答案选C。
考点：离子方程式书写正误的判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

3、选择题  将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)
B.c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
D.c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

参考答案：B

本题解析：氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH=11的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，即反应后氨水是过量的，所以溶液显碱性。根据电荷守恒定律可知，选项B正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较。
点评：比较溶液中离子浓度大小比较时，主要是依据电荷守恒、物料失衡以及质子守恒等。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是
A.液氯
B.蔗糖
C.SO3
D.KNO3

参考答案：C

本题解析：液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖虽属于非电解质，但水溶液不能导电。SO3属于非电解质，溶于水发生反应SO3+H2O=H2SO4，可以电离出自由移动的离子，故可以导电。

本题难度：简单

5、选择题  某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般