1、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na+)==c (OH－)+c(Cl－)
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

参考答案：C

本题解析：A：违反了电荷守恒，不正确
B：盐溶液中主要存在的离子是盐本身所电离出的离子，即：c(H+)<c(NH4+)
C：符合电荷守恒，正确
D：由于CH3COO-部分水解，溶液呈碱性：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
答案为C

本题难度：困难

2、选择题  下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（?）
A．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液
B．AlCl3溶液与NaOH溶液
C．KAlO2溶液与KHSO4溶液
D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水

参考答案：A

本题解析：碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液互滴，反应只有一个：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O；向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解[Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O]、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液先无沉淀后来有沉淀[Al3++4OH－=AlO2－+2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓]；向偏铝酸钾溶液中滴加硫酸氢钾溶液（相当于一元酸）先生成沉淀后沉淀溶解[AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O]、向硫酸氢钾溶液中滴加偏铝酸钾溶液先无沉淀后来有沉淀[AlO2－+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓]；向硝酸银溶液中滴加氨水先生成沉淀后沉淀溶解[Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH－+2H2O]、向氨水中滴加硝酸银溶液无沉淀生成（Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O）。
点评：解决此类问题要注意化学反应进程。常见的还有碳酸钠溶液与盐酸、氯化铁溶液与硫化钠溶液等滴加顺序不同、现象不同。

本题难度：一般

3、选择题  含有amolFeBr2的溶液中，通入x moI Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
[? ]
A．x =0.4a，2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2C1-
C．x =a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2 +2Fe3++4C1-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6C1-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
A.H+、SO32-、CO32-、SO42-
B.Cu2+、Cl-、NO3-、CO32-
C.Mg2+、H+、SO42-、Cl-
D.Mg2+、OH-、CO32-、H+

参考答案：C

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意常见离子在溶液中的颜色，以此来解答．
解答：A．因H+分别与SO32-、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．因CO32-、Cu2+能结合生成沉淀，则不能共存，且Cu2+在溶液中为蓝色，故B错误；
C．该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故C正确；
D．因Mg2+、OH-能结合生成沉淀，H+、CO32-结合生成水和气体，H+、OH-结合生成水，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．

本题难度：一般

5、选择题  今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH可能存在
B．CO一定不存在
C．Na+一定存在
D．一定不存在Cl－

参考答案：C

本题解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。所以溶液中一定没有Ba2＋。根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有钠离子，但氯离子是不能确定的，选项C正确，答案选C。

本题难度：一般