1、选择题  
达到平衡后，下列说法中一定正确的是
A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍
B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动
C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同
D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

参考答案：AD

本题解析：本题考查化学平衡有关知识，属中等难度。平衡状态时，υ(A)/υ(B)=a/b，故A正确。压强不变，通入稀有气体，则平衡体系的压强减小，由于a、b、c三者数值不确定，故无法判断是否发生移动，B错误。保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态与原平衡互为等效平衡，故A的体积分数与原平衡时相同，C正确。增加B的用量，平衡必向正反应方向移动，A的转化率升高，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（?）
A．B和C可能都是固体
B．B和C只能有一个是气体
C．B和C一定都是气体
D．若C为固体，则B一定是气体

参考答案：D

本题解析：混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，由于正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果BC都是气体，则可能正确。如果BC都不是气体，则相对分子质量不变。如果C是固体，B是气体，也是正确的，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)? ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果?。
（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=?。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是?。
A．v(SO3)=2v(O2) ? B．容器内压强保持不变
C．v(SO2)逆=2v(O2)正?D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为?。
A．a? B．b? C．c? D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向?反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数?（填“增大”或“减小”）。

参考答案：（1）K== 0.4?（2）0.0125 mol/(L·min)
（3）B、C?（4）C?（5）正?增大

本题解析：（1）K=，8分钟时c(SO3)=0.1mol/L，则c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.1mol/L，所以K=0.4。
（2）v(O2)=
（3）反应前后压强不等，所以可以用压强不再变化判断反应达平衡，v(SO2)逆=2v(O2)正，正逆反应速率相等，可以判断反应达平衡，因此选BC。
（4）容器压缩的瞬间，SO3物质的量不变，随即平衡逆向移动，SO3的物质的量增大，所以c曲线符合。
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，相当于对体系加压，平衡正向移动，但SO3的体积分数增大。
点评：本题非常基础，只要掌握影响平衡移动的因素即可。

本题难度：一般

4、选择题  反应N2+3H2?2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
A．v（NH3）=0.2mol/（L?min）
B．v（N2）=1mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）
D．v（H2）=1.37mol/（L?min）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  可逆反应?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在密闭容器达到平衡．?当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol?L-1，H2O的起始浓度为6mol?L-1时，则CO的转化率为（　　）
A．80%
B．75%
C．50%
D．25%

参考答案：设反应的CO的浓度为ymol/L，
? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始?（mol/L）?2?6? ?0? ?0
反应?（mol/L）? y? ? y? ?y? y
平衡?（mol/L）?2-y? 6-y? y? ?y
K=y×y(2-y)×?(6-y)?=1，解得 y=1.5
所以CO的转化率为1.5mol/L2mol/L×100%=75%，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单