1、选择题  已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol 下列说法正确的是
[? ]
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：

参考答案：（1）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=1.6mol2L6min=215mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=215mol/（L?min）=0.13mol/（L?min），
故答案为：0.13mol/（L?min）；
②、实验1中CO的转化率为4mol-2.4mol4mol×100%=40%，实验2中CO的转化率为2mol-1.6mol2mol×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，
故答案为：放热；
③、平衡时CO的物质的量为1.6mol，则：
? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：2? 1?0? ?0
变化（mol）：0.4? 0.4? 0.4? 0.4
平衡（mol）：1.6? 0.6? 0.4? 0.4
该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=0.4×0.41.6×0.6=0.17，
故答案为：0.17；
（2）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（1），故△H=（-1451.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=
885.6kJ/mol，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（3）总的电池反应式为：2CH3OH+3O2+2CO32-=4HCO3-+2H2O，甲醇发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，正极电极反应式为3O2+12e-+12HCO3-=12CO32-+6H2O，总反应是减去正极反应式可得负极电极反应式为：
2CH3OH+14CO32-+4H2O-12e-=16HCO3-，即CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-，
故答案为：CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-；
正极电极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-，
（4）由混合后碳酸根浓度为1×10-4mol/L，混合后使碳酸根沉淀，
需要钙离子的最小浓度为2.8×10-91×10-4mol/L=2.8×10-5mol/L，
原氯化钙浓度为混合后钙离子浓度的2倍，故原氯化钙的浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，
故答案为：2.8×10-5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（ ? ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0?kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
[? ]
A．CH4O（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.8kJ/mol
B．2CH4O（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1451.6kJ/mol
C．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O（l） △H=-22.68kJ/mol
D．CH4O（l）+3/2O2（g） = CO2（g）+2H2O（g） △H=-725.8kJ/mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )

A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol