1、填空题  依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                 。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为                                   。
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为   _________________________________________________。
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为                              。

参考答案：（1）CH3OH（l）+1．5O2（g）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （14分）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2 (g) △H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_______________。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在上图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为__________，0~15min NO的平均速率v(NO)=__________mol/(L·min)。（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积               b．增加CO的量    
c．降低温度                   d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将______移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_______（保留两位有效数字）。
（4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式__________。

参考答案：（1）2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)) △H＝-746.5kJ·mol－1；（2）
（3）①40% ， 0.027；②c d；③向左，0.14 ；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O。

本题解析：(1)NO和CO转化成无污染的气体N2和CO2，②×2－①得出：2CO(g)＋2CO(g)=N2(G)＋2CO2(g) △H=－283×2－180.5kJ·mol－1=-746.5kJ·mol－1；(2)根据题意增大固体表面积可提高化学反应速率，S1>S2，在温度相同的情况下S1反应速率快达到平衡所用的时间短，图像：
；
（3）①消耗的n(CO)=（1.2-0.8）×2mol=0.4mol,根据反应方程式消耗的n(CO)和消耗的n(NO)是相等的，即消耗n(NO)=0.8mol,NO的转化0.8/2×100%=40%，0～15minNO的反应速率：v(NO)=0.8/(2×15)mol/(L·min)=0.027)mol/(L·min)；②a、减小容器的体积，虽然平衡右移，但各组分的的浓度是增加的，错误；b、增加CO的量，CO的浓度增大，错误；c、此反应是放热反应，降低温度，平衡右移，CO的浓度减少，正确；d、增大容器的体积，虽然平衡左移，但各组分的浓度减小，正确，选项cd正确；③15min的平衡常数K=[c(N2)×c2(CO2)]/[c2(NO)×c2(CO)]=(0.2×0.42)/(0.82×0.62]=0.14，温度不变平衡常数不变，20min后再次达到化学平衡的平衡常数仍为0.14，K=[c(N2)×c2(CO2)]/[c2(NO)×c2(CO)]=(0.4×0.42)/(0.82×0.82]=0.16>0.14，化学平衡向左移动；(4)根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应化合价降低，SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，因此过氧化氢在正极上得电子，H2O2中的O是－1价变成0价，得到2mole－，根据反应前后所带电荷数相等，推出有H＋参加反应，即H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O。
考点：考查反应热的计算、化学平衡及化学平衡常数的计算、电极反应式的书写等知识。

本题难度：困难

3、填空题  （16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)    △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________（结果保留3位有效数字）。
（2）1100℃时该反应的平衡常数K＝     （填数值）；该温度下，若在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡         移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

参考答案：（1）v（CO）=0.0625mol?L-1?min-1
（2）2  正
（3）B C
（4）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq)  △H=(3b-a)kJ·mol-1
（5）随溶液pH增大，平衡H3RH2R- + H+向右移动，所以，H3R的百分含量减小 ；H2R-
（6）装置如图：   Fe - 6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4 H2O

本题解析：（1）；
（2）K==，该温度下，在8分钟时CO2和CO各增加0.5mol/L，此时平衡正向移动；
（3）由数据可知，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡，且为等效平衡，达到平衡时，物质的浓度、转化率不随时间的变化而变化，故BC正确；
（4）①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l)  H+(aq)+OH－(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol－1
==(3b-a)kJ/mol
所以水解的热化学方程式为 Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq)  △H=(3b-a)kJ·mol-1；
（5）溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系可由图可得，图中a曲线所代表的微粒数的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因随溶液pH增大，平衡H3RH2R- + H+向右移动，所以，H3R的百分含量减小；调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液显酸性，使H3RH2R- + H+被抑制，平衡逆移，这时含量最多的微粒为H2R-；
（6）由题可知反应原理为Fe+2OH－-+2H2OFeO42－-+3H2↑，那么阳极为铁，故电极反应为Fe - 6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4 H2O，电解池的装置图为

考点：反应速率的计算，平衡常数的计算，平衡移动方向的判断，热化学方程式的书写， 溶液中微粒种类的判断

本题难度：困难

4、填空题  恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
ΔH="-196.6" kJ/mol。
  
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                   。
(2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是                            ；
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

参考答案：(1)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol
(2)－399 kJ/mol 等于

本题解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：
P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol。
(2)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399 kJ/mol，且ΔH3＝ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、最终物质有关。

本题难度：一般