1、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（ ? ）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．2SO2+O2═2SO3；△H=-196.6kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6KJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的
平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
①a、b应满足的关系式是                                    。
②a的取值范围是                &# 160;                          。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             ；

参考答案：(1)①a=b+0.4   ②0.4<a<1.3
(2) 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g)  △H=-1048.9kJ/mol(3分)

本题解析：（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1，若B2(g)完全反应，则a为0.4，即b为0，若C全部全部转化为A2(g)+B2(g)，则a为1.3，b为0.9，所以①a、b应满足的关系式是a=b+0.4，而上述是假设状态，故a的取值范围是0.4<a<1.3；（2）肼和N2O4反应的热化学方程式可以由②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)乘以2，再减去①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4得到，故肼和N2O4反应的热化学方程式为 2N2H4(L)+N2O4(L)====3N2(g)+4H2O(g△H=-1048.9kJ/mol，（△H=-534.2×2+19.5=-1048.9kJ/mol）。
考点：化学平衡的计算、热化学方程式的书写
点评：本题考查了化学平衡的计算、热化学方程式的书写，该考点是高考考查的热点，本题有利于培养学生对化学平衡计算的理解能力，该难度中等。

本题难度：一般

3、填空题  将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。
资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）。
根据以上资料回答下列问题：

（1）上图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 __________________（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ___________________________________________；

（3） 下表是部分化学键的键能数据

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如上（右）图所示，则上表中X＝
_______________________________。
（4）下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热（ΔH）之间的关系：_____________________________________。

参考答案：（1）C
（2）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol
（3）434（或433.75）
（4）非金属元素的氢化物越稳定，△H越小，反之亦然

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ?mol-1
B．2C3H8（g）+10O2（g）═6CO2（g）+8H2O（l）；△H=-2221.5kJ?mol-1
C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=+2221.5kJ?mol-1
D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ?mol-1

参考答案：由丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1，则1molC3H8完全燃烧生成二氧化碳和水，放出热量为2221.5kJ，
标明各物质的状态，△H＜0，
则热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ?mol-1，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  “温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有         （填字母）。
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g）    △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g）   △H2="+1366.8" kJ／mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是                                     。
（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）。
②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

参考答案：（1）abc（2分）（2）C2H4（g）+H2O（l）＝C2H5OH（l） △H="-44.2" kJ/mol（2分）
（3）①增大（2分）②放（2分）

本题解析：（1）a．采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；b．化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；c．利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；故选abc。
（2）2CO2（g）+2H2O（l）

本题难度：困难