1、填空题  Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是______，画出B元素简单离子结构示意图______，乙物质的电子式是______
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为______．

参考答案：Ⅰ．周期表由短周期和长周期组成，第七周期为不完全周期，在金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性，Fe在第ⅤⅢ族，则边界、金属元素与非金属元素的交界、铁所在的族如图，




，故答案为：



；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O，则D为Mg；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N，
（1）Mg在元素周期表中第三周期IIA族，氧离子的最外层电子数为8，则离子结构示意图为



，乙为Na2O2，其电子式为



，
故答案为：第三周期IIA族；



；



；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期元素的原子半径从左向右减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）Mg、Al都在第三周期，Mg的金属性强，可利用镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应来说明，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应；
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，则Al、C、TiO2在高温下反应Al2O3和TiC，
该反应为4Al+3C+3TiO2?高温?.?2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3C+3TiO2?高温?.?2Al2O3+3TiC．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．A、B为同族上下相邻元素，已知A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A的原子序数为x．则B的原子序数为x+m
D．乙醇的沸点比乙醛高，主要是因为乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题   ;同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（　　）
A．它是一种共价化合物
B．它既含离子键又含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时，不能分解产生有色气体

参考答案：A、因NH4Cl是离子化合物，所以PH4I也是离子化合物，故A错误；
B、因NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以PH4I中也既含离子键又含共价键，故B正确；
C、因NH4Cl能与NaOH溶液反应，所以PH4I也能与NaOH溶液反应，故C错误；
D、因NH4Cl能分NH4Cl?加热?.?NH3+HCl，所以PH4I?加热?.?PH3+HI，但HI不稳定，还可以继续分2HI（g）?H2（g）+I2（g），I2（g）为紫色，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。

参考答案：（1）①b；②c；③a
（2）①HClO4；②离子键、(极性)共价键；NaClO；③SiO2+2CSi+2CO↑

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在元素周期表中非金属元素最多的区是
A.s区
B.p区
C.d区
D.ds区

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
A、s区只有氢；B、正确；C．d区全是金属 D．ds区全是金属。

本题难度：一般