1、选择题  在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是
[? ]
A．升高温度
B．使用催化剂
C．降低温度
D．增大压强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是
[? ]
A．若(a+b)<(c+d)，则反应一定能自发向右进行
B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于 (m+n)mol
D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)? ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。
（2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1? d．0.08 mol·L－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

参考答案：
（1）0.0375 mol·L－1·min－1
（2）50%
（3）a、c
（4）? >
（5）

本题解析：（1）v(H2)="3/2" v(NH3)=3/2×0.10mol/L÷4min=0.0375 mol·L－1·min－1。
N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)
初始浓度（mol?L?1）0.1? 0.3? 0
初始浓度（mol?L?1）0.05? 0.15? 0.1
初始浓度（mol?L?1）0.05? 0.15? 0.1
则该反应达到平衡时N2的转化率=0.05mol?L?1÷0.1mol?L?1×100%=50%
（3）根据化学方程式可知NH3的浓度范围0<c(NH3)<0.2mol?L?1，原平衡NH3的浓度为0.10mol?L?1，温度改变，平衡移动会发生移动，新平衡的浓度一定不是0.10mol?L?1，故a、c项不可能。
（4）根据平衡常数的定义可得该反应的平衡常数表达式为：；因为正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以K1>K2。
（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，NH3的浓度变为0.20mol?L?1，压强增大，平衡向右移动，NH3的浓度逐渐增加，到8min末为0.25mol?L?1，即可画出曲线。

本题难度：一般

4、填空题  在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为______mol?（L?min）-1．
（2）根据上图写出该反应的化学方程式______，该反应的平衡常数表达式为K=______．
（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率______．
（4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、c的编号回答）．
（5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的

参考答案：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.4mol2.0L3min=0.067mol/L?min，
故答案为：0.067；
（2）根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）?2A（g）+B（g）；
故答案为：2D（s）?2A（g）+B（g）
因D为固体，所以化学平衡常数K=C2（A）×C（B），
故答案为：K=C2（A）×C（B）；
（3）温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，
平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；
温度升高化学反应B的反应速率加快；
故答案为：吸热；增大；增大；
（4）D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b；
（5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的910，依据化学平衡三段式列式计算，设氮气消耗物质的量为x；
N2+3H2=2NH3
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） x 3x 2x
平衡量（mol） 1-x 3-3x 2x
气体的总压强为原来的910，则1-x+3-3x+2x=910×（1+3）
x=0.2mol
则N2的转化率α（N2）=0.2mol1mol×100%=20%；
故答案为：20%．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
?
[? ]
A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d
D．ΔH<0，m+n>c+d

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般