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1、简答题 （1）H2S的燃烧热△H=-akJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
计算出WO2（s）?WO2（g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为______．
2、填空题 （10分）按要求回答下列问题：
（1）已知：
1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ
| H2(g)
| Cl2(g)
| HCl(g)
|
436
| 243
| 431
|
则：H2(g) + Cl2(g) 
2HCl(g) ΔH＝ kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 。
（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为 。
（4）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)H2O(l)ΔH3＝－44.0 kJ/mol
上述三个反应中，ΔS＜0的是 。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 。
3、填空题 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16．95kJ热量____________________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________。
4、选择题 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g)
5、填空题 红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）
据图回答下列问题
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。
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