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高考化学知识点整理《热化学方程式》高频试题巩固（2017年最新版）(六)
2017-07-10 19:58:17
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 根据热化学方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是
[? ]
A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297．23 kJ
B．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ
C．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1mol SO2（g）的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：
【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1氨水
【实验数据】(不必填表格)
烧杯号
| V氨水 (mL)
| V水(mL)
| c (NH3·H2O) （mol·L-1）
| c(OH-)
| Kb
| α
| 1
| 50.00
| 0.00
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| 1.34×10-3
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| 2
| 25.00
| 25.00
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| 9.48×10-4
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| 3
| 5.00
| 45.00
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| 4.24×10-4
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请根据以上信息回答下述问题：
（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb 。
（2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1
的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如图。
请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。
（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为 。
参考答案：（1）1.8×10-3 （2）B c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)
（3） （4）2NH3+6OH-—6e-＝N2+6H2O
本题解析：
试题分析；（1）一水合氨的电离方程式为NH3?H2O NH4++OH-，则根据第一组实验中的数据可知氨水的电离平衡常数Kb＝ = 。
（2）0.1mol/L氨水溶液的pH小于13，则B曲线表示氨水的滴定曲线。A点氨水过量溶液显碱性，且盐酸溶液的体积大于10ml，则曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(.OH-)>c(H+)。
（3）根据盖斯定律可知（②×3+③×2）÷5即得到反应①，因此△H1＝。
（4）原电池中负极失去电子发生氧化反应，则根据总反应式4NH3+3O2＝2N2+6H2O以及正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—可知负极上的电极反应式为2NH3+6OH-—6e-＝N2+6H2O。
考点：考查电离常数、离子浓度大小比较、盖斯定律以及电化学原理的天天等
本题难度：困难
3、填空题 （8分）氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是 ．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大
D．t2、t3时刻，n（N2）不相等
| （2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率 ；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
参考答案：（1）AC ；（2）①0.2mol·L-1·s-1； ②0.4（mol/L）-2；
（3）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol；
本题解析：（1）A、氨气的物质的量越小，反应物的物质的量越大，反应物浓度越大正反应速率越快；B、c点以后氨气、氢气的物质的量发生变化；C、升高温度平衡向吸热方向移动；D、t2、t3时刻，可逆反应处于平衡状态。
（2）对于可逆反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
起始物质的量浓度（mol/L） 0.6 1.6 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1 0.4
①3min内以H2表示的化学反应速率v（H2）= =0.2mol/（L?min）。
答：3min内以H2表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）
②平衡常数k= = =0.4L2/mol2．
答：该条件下的平衡常数为0.4L2/mol2。
（3）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）
本题难度：一般
4、填空题 （18分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用研究。
（1）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是___ _（填序号）。
A．烷烃
B．烯烃
C．炔烃
D．苯的同系物
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②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，
一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
的转化率=
；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
。
（2）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=－890.3kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是
。
（3）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式
。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度（s）/g
| 溶度积（Ksp）
|
Ca(OH)2
| Ba(OH)2
| CaCO3
| BaCO3
|
0.16
| 3.89
| 2.9×10-9
| 2.6×10-9
|
吸收CO2最合适的试剂是__
__（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。
参考答案：（1）①B；② 平衡常数表达式K=
；v(H2)＝0.225 mol/(L·min)； 75%；降低温度或加压或增大H2的量等；
（2）CO2(g) + 4H2(g) ==CH4(g)+ 2H2O(l) ΔH＝-253.9kJ/mol
（3）CH3OH-6e-+8OH-= CO32-＋6H2O； 1.2mol ；（4）Ba(OH)2 。
本题解析：（1）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。①适当条件下合成某烃和水，根据质量守恒定律可得：2CO2+6H2=C2H4+4H2O所以该烃是烯烃，选项是B；②反应CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)的平衡表达式是K=。v(H2) ：V(CO2)="3:1," V(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)，所以v(H2) ="3" V(CO2)=" 3×0.075mol/(L·min)=" 0.225 mol/(L·min)；从反应开始至平衡，CO2改变浓度是0.75mol/L，则H2改变浓度是2.25mol/L，所以氢气的转化率=(2.25mol/L÷3mol/L)×100%=75%；若使平衡体系中n（CH3OH）增大，则应该使平衡正向移动。根据平衡移动原理，可知采取的措施有降低温度或加压或增大H2的量等；（2）②×2—①，整理可得：CO2(g) + 4H2(g) ==CH4(g)+ 2H2O(l) ΔH＝-253.9kJ/mol；（3）以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极反应式是CH3OH-6e-+8OH-= CO32-＋6H2O； n(O2)= 6.72L÷22.4L/mol=0.3mol。由于在氧化还原反应中电子转移数目相等。所以n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。（4）由于CaCO3、BaCO3的溶度积常数相差不大，而物质的溶解度：Ca(OH)2的溶解度小于Ba(OH)2,所以吸收CO2最合适的试剂是Ba(OH)2溶液。
考点：考查物质的火车产物、化学平衡常数的表达式、化学反应速率和物质的转化率的计算、热化学方程式的书写、燃料电池的反应原理、电子转移及气体吸收试剂的选择的知识。
本题难度：一般
5、选择题 已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
参考答案：B
本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态时液态，A、C不正确；氧气得到4个电子，10mol电子，相应2.5mol氧气，B正确；形成4mol碳氧共用电子对，生成1molCO2，所以放出的热量是628kJ，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
考试问吧
