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1、填空题 实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,请将该化学方程式改写为离子方程式______,氯气的工业制法是电解饱和食盐水,请列举出氯气在生产、生活中的应用(两条)______将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是______.
2、选择题 下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( )
A.SiO2→Na2SiO3
B.H2SO4→SO2
C.HClO→HCl
D.N2→NH3
3、选择题 下列变化中,常温下需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.SO2→SO3
D.CuO→Cu
4、填空题 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物.
(3)当0.1mol?MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______?mol.
5、选择题 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是( )
A.N2O5
B.N2O3
C.NH3
D.NO2