1、填空题  实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

参考答案：①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
HClO? 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；自来水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊试液先变红后褪色．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（　　）
A．SiO2→Na2SiO3
B．H2SO4→SO2
C．HClO→HCl
D．N2→NH3

参考答案：A．SiO2→Na2SiO3中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．H2SO4→SO2中，S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B选；
C．HClO→HCl中，Cl元素的化合价降低，但自身分解可实现，故C不选；
D．N2→NH3中，N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D选；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列变化中，常温下需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．HCl→H2
B．CO2→CO
C．SO2→SO3
D．CuO→Cu

参考答案：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；
B．CO2→CO中，C元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；
C．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；
D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）

参考答案：（1）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl2为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol?MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×NA=0.2NA，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2NA；0.2．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（　　）
A．N2O5
B．N2O3
C．NH3
D．NO2

参考答案：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价应降低，
A．N2O5中N元素的化合价为+5价，不会是亚硝酸的还原产物，故A不选；
B．N2O3中N元素的化合价为+3价，不会是亚硝酸的还原产物，故B不选；
C．NH3中N元素的化合价为-3价，可能为亚硝酸的还原产物，故C选；
D．NO2中N元素的化合价为+4价，不会是亚硝酸的还原产物，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单