1、选择题  下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
A．氯气与H2S能发生置换反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

参考答案：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故B正确；
C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法错误的是
[? ]
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都属于金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各选项中，大小排列顺序正确的是（?）
①热稳定性：SiH4?<?PH3?<?H2S?<?H2O?<?HF?
②金属性：Li?>?Na?>?K?>Rb?>?Cs
③微粒半径：K+＞S2—＞F—?
④还原性：S2－>?I－>?Br－>?Cl－
⑤酸性：H2SiO3?<?H2CO3?<?H3PO4?<?H2SO4?<?HClO4
A.①②③
B.①④⑤
C.②④⑤
D.②⑤

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，①正确。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，相应金属阳离子的氧化性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强。所以②不正确，④⑤正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以③不正确。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质性质比较正确的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞H2O
B．离子半径：Na+＞Cl一＞F-
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．熔点：金刚石＞干冰＞食盐

参考答案：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞Cl＞S，则氢化物稳定性为H2O＞HCl＞H2S，故A错误；
B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，所以离子半径：Cl一＞F-＞Na+，故B错误；
C、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D、熔点的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A~F六种粒子所含粒子的种类和数目如下（其中p表示一个质子，n表示一个中子，e-表示一个电子）： A：12p,12n,l0e- B：14p,14n,14e C：17p,18n,17e- D：17p,20n,17e- E：17p,18n,18e- F：17p,20n,18e-
（1）其中属于原子的是___（填序号，下同）。
（2）其中属于阳离子的是____。
（3）其中属于阴离子的是____。
（4）其中与C属于同一种元素的是___。

参考答案：（1）BCD?
（2）A?
（3）EF
（4）DEF

本题解析：

本题难度：一般