1、选择题  镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（　　）
A．镭比钙金属性更强
B．氢氧化物呈两性
C．在化合物中呈+2价
D．碳酸盐难溶于水

参考答案：A．同主族元素从上到下金属性增强，则镭比钙金属性更强，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性增强，氢氧化钙为中强碱，则镭的氢氧化物为碱性，故B错误；
C．镭的最外层电子数为2，则在化合物中呈+2价，故C正确；
D．因碳酸钙不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则镭的碳酸盐难溶于水，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

(1)?⑤?和?⑧?的元素符号是_________和_________
(2)?此表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)
(3)在?③?～?⑦?元素中，原子半径最大的是________(填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________；_______________________。

参考答案：（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）Mg?
（4）“略”

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  X、Y、Z、W是?短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
(1)X单质分子的结构式是_________?，Z元素原子最外层共有_________种不同运动状态的电子。
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是__________。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：_____________（用离子方程式表示）。
(4)25℃、101?kPa时，32?g?Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6?kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________。

参考答案：(1) ；7?
(2)HClO4＞HNO3＞H2CO3?
(3)＜7?；Al3+ + 3H2OAl(OH)3+3H+?
(4)CH4(g)+ 2O2(g)?→?CO2(g) + 2H2O(l) + 890.3 KJ

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  

某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单