1、选择题  近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是（　　）
A．是银白色、质软的金属
B．能形成+3价的化合物
C．Tl（OH）3是两性氢氧化物
D．能与硝酸反应生成硝酸盐

参考答案：A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；
B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；
C、同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3是两性氢氧化物，但Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
D、Tl较活泼，则该金属能与硝酸反应生成硝酸盐，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于
A.16
B.17
C.18
D.19

参考答案：D

本题解析：试题的四个选项限定，两元素的原子序数都不超过18；由化合物分子式，确定X为非金属；由常见化合物(中学学过的化合物范围以内)的分子式X2Y和X2Y2，推断X不是惰性元素，也不是B、Si、P、N、F、Cl。在余下的C、O、S三个元素中，它们的化合物分子式符合Y2X和Y2X2的只有Na2O和Na2O2，Na和O的原子序数之和为19。

本题难度：一般

3、填空题  写出下列原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置。
（1）Cu____________________第____周期____族
（2）Cr____________________第____周期____族
（3）Se____________________第____周期____族
（4）Zn____________________第____周期____族
（5）Fe____________________第____周期____族

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；四；IB
（2）1s22s22p63s23p63d54s1；四；VIB
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p4；四；VIA
（4）1s22s22p63s23p63d104s2；四；IIB
（5）1s22s22p63s23p63d64s2；四；VIII

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
A.原子半径比钾原子半径小
B.其单质常温下跟水反应不如Na剧烈
C.碳酸盐易溶于水
D.氢氧化物不能使Al(OH)3溶解

参考答案：C

本题解析：37号元素的核外电子排布为2、8、18、8、1，所以在第5周期ⅠA族，为RB其性质与Na、K相似，且在钾的下面．K比Na的性质活泼，Rb应更活泼；Rb与水反应比K剧烈，原子半径比K大，RbOH的碱性比KOH强，Rb2CO3比K2CO3更易溶于水．K比Na弱的性质，Rb应更弱：熔点比K低，密度比K大．

本题难度：一般

5、选择题  在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
[? ]
A．半导体材料
B．人畜安全的高效农药
C．催化剂
D．氟利昂的代用品

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单