1、实验题  由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。?
查阅资料:
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸?镁铝?。?
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;? ?Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。?
实验过程:?
Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。?
Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。?
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5?6,产生白色沉淀B,过滤。?
Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH?溶液,沉淀全部溶解。?
Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。?
(1)Ⅰ中气体A?可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是___________。?
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、___________?。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是____________。
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________。
(5)沉淀C的化学式是_________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3，则X的化学式是___________。?

2、选择题  下列实验操作与实验目的或结论都正确的是
[? ]

3、实验题  北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： ?
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；?
b.加入适量Na2SO3稀溶液；?
c.分离出下层液体。
?以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
(2)已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
(3)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KIO3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：______________________________________。

4、选择题  下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

5、选择题  某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物（　　）
A．一定含有氧元素
B．一定不含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素