1、选择题  已知反应：2SO2+O2

参考答案：对于反应2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）．
（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究______对化学反应速率的影响．
（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：

参考答案：（1）乙中有温度计，温度计的作用是测量溶液的温度，故答案为：温度．
（2）结论1：Ⅰ和Ⅱ两组数据的不同点是稀硫酸的体积、水的体积、出现沉淀的时间，Ⅰ中稀硫酸的浓度比Ⅱ中大，Ⅰ中出现沉淀比Ⅱ中早，所以Ⅰ反应速率比Ⅱ中大，所以其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快；
Ⅱ和Ⅲ两组数据的不同点是：Ⅲ的温度比Ⅱ高，Ⅲ出现的沉淀比Ⅱ早，所以，Ⅲ的反应速率比Ⅱ大，所以其它条件一定时，温度越高，速率越快．
故答案为：其它条件一定时，反应物浓度越大速率越快；其它条件一定时，温度越高，速率越快．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1  mol·(L·min)-1
B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1
C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大
D．b：d=6：1

参考答案：C

本题解析：A． B的起始量不可知，无法求出0～t1min内的平均速率。B． v(D)=0．20/t2  mol·(L·min)-1为0～t1时间段内平均速率而非t1时刻的瞬时速率。故B错。C．升高温度，化学反应速率增大，正确。D．由表中数据可得：t1到t2时间段内
aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)
△n /mol     0.06     0.06   0.1
所以：b：c:d=3:3:5  故D错误。
考点：了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。

本题难度：一般

4、填空题  某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行，第一步：X+Y=Z;第二步：Y+Z=M+N+X。此反应总的化学方程式是____________________，反应的催化剂是___________。

参考答案：2Y=M+N；X

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有
[? ]
①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂
A．①③
B．②④
C．①④
D．①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般