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1、选择题 下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
2、选择题 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，记录收集相同体积的气体所需时间。
下列说法正确的是
[? ]
A．实验甲产生气泡的速率最快
B．Vl<V2<V3<20
C．V4=V5=10
D．V6=7.5
3、实验题 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
| 条件
| 现象
| 结论
|
温度/℃
| 催化剂
|
1
| 40
| FeCl3溶液
|
|
|
2
| 20
| FeCl3溶液
|
|
|
3
| 20
| MnO2
|
|
|
4
| 20
| 无
|
|
|
试回答：
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
4、选择题 下列四种溶液，分别与足量的锌反应，其中反应速率最快的是（ ）
A．20mLmol/LHCl溶液
B．30mLmol/HCl溶液
C．10mLmol/CH3COOH溶液
D．10mLmol/LH2SO4溶液
5、实验题 （每空2分，共16分）某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH===CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH：
CO的制备原理：HCOOH
CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白：
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
a．低温、高压、催化剂? b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂? d．适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。
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