1、选择题  下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（　　）

2、选择题  影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是（　　）
A．降低反应物浓度
B．降低温度
C．降低压强
D．升高温度

3、填空题  （9分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 ==Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
（1）其中氧化剂是?，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）?②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）?④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由?步反应决定。

4、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
　
A.　25　　　5　　　　0.1　　　　10　　　　 0.1　　　? ? 5
B.　25　　　5　　　　0.2　　　　5　　　　　0.2　　　 10
C.　35　　　5　　　　0.1　　　　10　　　　 0.1　　　　5
D.　35　　　5　　　　0.2　　　　5　　　　　0.2　　　 10

5、填空题  （9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO4浓度 ／mol·L－1	H2C2O4浓度 ／mol·L－1	实验目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	为以下实验做对照
②	?	?	?	?
③	?	?	?	探究浓度对反应速率的影响