1、选择题  （15分）现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H+结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为?；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为?；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA2，得到中性溶液，其溶质的化学式为?；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是?；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态?
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为?。
（5）CE4在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：?。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：?。

参考答案：（1）? H-O-Cl? (4分)
（2）Na2SO3和NaHSO3（3分）
（3）c?（2分）
（4）SiO2+2CSi+2CO↑ (2分)
（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑(2分)
（6）HClO4>H2SO4>H2SiO3(H4SiO4)(2分)

本题解析：由①信息知，D的氧化物为二氧化硫，该含氧酸根离子为S2O32-，即D为硫；根据②信息，C的钠盐与过量盐酸反应产生白色沉淀，说明C的含氧酸难溶于水，又因为C在硫元素之前，硅酸是短周期元素中唯一一种难溶于水的酸，故C为硅；由信息③知，A与硫同主族，A为氧；由信息④推知，B为铝；根据信息⑤，E为氯，因为高氯酸中氯呈+7价，但高氯酸氧化性弱，而次氯酸具有强氧化性。由信息⑥知，F为铁，铁在氧气中燃烧产生黑色四氧化三铁，铁在氯气中燃烧生成红棕色氯化铁，铁与硫反应生成硫化亚铁。高铁酸钾（K2FeO4）或高铁酸钠(Na2FeO4)既能杀菌又能净水。(1)次氟酸、次氯酸、次溴酸、次碘酸分子中，氧与氢形成共价键，结构式为H-O-X，习惯写成HXO；（2）向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，得到溶液的溶质可能是：Na2SO3,NaOH（碱性）；Na2SO3（碱性）；NaHSO3（酸性）；NaHSO3,H2SO3（酸性）等溶液都不可能呈中性，含亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的溶液可能呈中性。（3）铝只有+3价，铁有+2价、+3价，不能根据铝、铁与硫反应生成产物价态判断铝比铁活泼；氢氧化铁不溶于氢氧化钠，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不能根据这一性质判断铁比铝活泼，最高价氧化物的水化物与碱反应情况只能判断同周期元素性质递变；接触面相近，金属与同浓度同种稀无氧化性酸反应，由反应剧烈程度判断金属活泼性强弱；铁在空气中易生锈，铝表面生成一层保护膜，性质稳定，不是因为铝本身性质稳定，由此不能判断铝、铁性质活泼性；（4）工业上用焦炭还原二氧化硅制备粗硅。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：_______________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。

参考答案：（1）Al2O3 ；Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+3NH4+。
（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 。

本题解析：，
由以上的转化关系，同时已知甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明，甲是两性氧化物，所以甲一定是Al2O3 ，甲转化为乙，可知乙是硫酸铝，所以乙→丙转化的离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+3NH4+。

乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，说明甲中含有三价铁，所以甲物质是Fe2O3；
所以甲→乙转化的离子方程式Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。
点评：本题考查的是物质间的转化关系，此类问题一定要熟悉物质间的转化关系，如铁三角，铝三角等等。

本题难度：一般

3、填空题  已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转
化关系：

（1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。则A的空间构型为?，A转化为B反应的化学方程式为?。
(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为?，B的电子式为??。
(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为?。氯碱工业中阴极的电极反应式为?。

参考答案：（1）三角锥 （1分）4NH3+5O2?4NO+6H2O?（2分，无条件或未配平各扣1分）
（2）Cu2O?（1分）?（2分）
（3）AlO2-或Al(OH)4-?（1分）? 2H+ +2e-= H2↑或2H2O+2 e-= H2↑+2OH-?（2分）

本题解析：（1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气，空间构型为三角锥形。C为红棕色气体，则C是NO2。所以D是氧气，B是NO。则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2?4NO+6H2O。
(2)若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，所以A是氧化亚铜，化学式是Cu2O。D是一种黑色固态非金属单质，则D是碳元素，所以B是CO2，C是CO，则B的电子式为。
(3)若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则A是可溶性铝盐，D是氢氧化钠，B是氢氧化铝，C是偏铝酸钠，因此C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为AlO2-或Al(OH)4-。电解池中阴极得到电子，则是溶液中的氢离子放电，所以氯碱工业中阴极的电极反应式为 2H+ +2e-= H2↑。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：困难

4、选择题  A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是（?）

A．X元素可能为Al
B．X元素可能为Si
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应

参考答案：D

本题解析：从框图可以看出元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al和Si均无变价，反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，元素X可能为氯、溴、碘等元素。

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式．A______，B______，乙______，丁______．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子数目为______．

参考答案：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2，根据NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3，则：
（1）由上述分析可知，A为Al，B为O2，乙是NaAlO2，丁是Al（OH）3；
故答案为：Al，O2，NaAlO2，Al（OH）3；
（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
②Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）产生的H2在标准状况下的体积为3.36L，物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol，根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物质的量为0.15mol×23=0.1mol，转移电子数目为0.1mol×3×NAmol-1=0.3NA；
故答案为：0.1mol，0.3NA．

本题解析：

本题难度：一般