高考化学知识点总结《化学反应与能量》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学反应与能量》高频考点特训（2017年练习版）(二)

2017-07-10 20:20:43 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列说法中正确的是(　　)
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

参考答案：A

本题解析：含有离子键的化合物是离子化合物，A正确；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，氯化氢是共价化合物，B不正确；离子化合物中也可能含有共价键，C不正确；阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确化学键的含义以及化学键与化合物的关系，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、选择题下列说法不正确的是
A．热化学方程式需注明物质的状态
B．能源是能提供能量的资源
C．化石燃料取之不尽，用之不竭
D．反应热包括燃烧热、中和热等

参考答案：C

本题解析：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注明物质的聚集状态，A正确；能源是提供能量的资源，B正确；化石燃料的含量是有限的，且是不可再生的，C不正确；燃烧热和中和热都属于反应热，D正确，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。属于识记形知识的训练，该题的关键是记住有关的概念，然后灵活运用即可。也有利于培养学生的能源节约意识和环境保护意识。

本题难度：简单

3、选择题下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是（　　）
A．石墨转化为金刚石
B．碘升华
C．NaCl熔化
D．Na2O溶于水

参考答案：A、金刚石和石墨为不同的单质，则石墨转化为金刚石属于化学变化，所以有化学键断裂的同时，又有化学键形成，故A正确；
B、碘升华破坏的是分子间作用力，化学键没有变化，故B错误；
C、NaCl熔化只有离子键的断裂，没有化学键的形成，故C错误；
D、Na2O溶于水生成NaOH，属于化学变化，所以有化学键断裂的同时，又有化学键形成，故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  (14分)某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，则须用量筒量取密度为1.84 g·cm- 3、质量分数为98％的浓硫酸        mL。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如右图所示：
（2）仪器A的名称为                          ；
（3）装置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol- 1)         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①下表中的温度差平均值为        ℃；
②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=              (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）        。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

参考答案：Ⅰ．（1）6.8；Ⅱ．（2）环形玻璃搅拌棒；（3）保温、隔热，减少热量的损失；（4）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；
（5）①4.0；②-53. 5KJ/mol；③A、D。

本题解析：Ⅰ．（1）在稀释前后溶质的物质的量不变。(0.50mol/L×0.25L)×98g/mol="1.84" g·cm- 3×V×98％，解得V=6.8ml；（2）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒；（3）装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量的损失,是测定的温度更准确；（4）由于中和热是可溶性强酸与可溶性强碱的稀溶液发生反应产生可溶性盐和1mol的水时所放出的热量，因此该反应中和热的热化学方程式：1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；（5）由于酸、碱物质的量浓度相同，而酸是二元酸，素若取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，则酸过量，反应放出的热量按照碱进行计算。 ①通过对表中各组数据进行观察会发现：第一组数据偏差太大，应该舍去，因此表中的温度差平均值为[（31.2－27.2）＋（29.8－25.9）＋（30.4－26.4）]÷3="4.0℃;" ②近似认为0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ，中和后生成溶液的比热容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。则中和热△H=－cmt÷n=(4.18×10-3×80×4.0)KJ÷0.025mol="-53." 5KJ/mol. ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol- 1 有偏差，产生此实验偏差的原因可能是A．实验装置保温、隔热效果差,热量散失，使结果偏低，正确； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，碱的物质的量偏大，则热量偏多，使结果偏高，错误； C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失少，误差小，错误； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，使在测定前已经由部分发生反应，是热量测定值偏少，正确。故选项是AD。
考点：考查物质的量浓度的配制、中和热的热化学方程式的书写、中和热的计算、测定及误差分析的知识。

本题难度：一般

5、选择题下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A.FeBr2与Cl2
B.C6H5ONa与CO2
C.HCl与Na2CO3
D.Ca（HCO3）2与NaOH

参考答案：B

本题解析：分析：不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示，则反应物相同，生成物也相同，以此来解答．
解答：A．氯气少量，只有亚铁离子被氧化，而氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故A不选；
B．不管量的多少，均生成苯酚和碳酸氢钠，产物相同，能用同一个离子方程式来表示，故B选；
C．盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，而盐酸量多，反应生成二氧化碳和水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故C不选；
D．NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D不选；
故选B．
点评：本题考查与量有关的离子反应，明确反应的产物是解答的关键，侧重氧化的先后与反应的先后顺序的考查，题目难度中等．

本题难度：困难

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