高考化学知识点总结《化学反应与能量》高频考点特训（2017年练习版）(四) 2017-07-10 20:20:43 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  离子间能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol．L-1时有气体产生，而当溶液中c（H+）=10-13mol．L-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是 A.Ba2+、K+、S、Cl- B.Na+、Cu2+、N、C C.Mg2+、N、S、Cl- D.Fe2+、Na+、S、N 参考答案：D 本题解析：分析：由离子间能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol?L-1时有气体产生，而当溶液中c（H+）=10-13mol?L-1时又能产生沉淀，则离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，且与酸反应生成气体，与碱反应生成沉淀，以此来解答． 解答：A．因Ba2+、SO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故A不选； B．Cu2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故B不选； C．该组离子之间不反应，能共存，但与酸不反应不生成气体，故C不选； D．该组离子之间不反应，能共存，且酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-与发生氧化还原反应生成气体，Fe2+与碱反应生成沉淀，故D选； 故选D． 点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，选项D中的氧化还原为易错点，题目难度不大． 本题难度：困难 2、选择题  下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图为几个 参考答案：D 本题解析：1图收集氨气导气管应伸入到试管底部，1错误。2图铜锌原电池两个半电极分别为Zn/ZnSO4溶液与Cu/CuSO4溶液。2错误。3图配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体时玻璃棒应靠在刻度线下方。3错误。 4图中和热的测定为防止热量散失大小烧杯上口应平齐，4错误。 考点： 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，识别典型的实验仪器装置图。 点评：本题考查氨气的收集、带盐桥的原电池、容量瓶的使用、中和热的测定装置。 本题难度：一般 3、选择题  25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1 = －414kJ/mol ②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2 = －511kJ/mol。下列说法正确的是 A．①的反应物总能量低于生成物总能量 B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定 C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) =" 2" Na2O(s) △H = －317kJ/mol 参考答案：D 本题解析：A、反应①是放热反应，因此①的反应物总能量高于生成物总能量，A错误；B、根据反应不能确定氧化钠与过氧化钠的能量高低，因此不能比较二者的稳定性，B错误；C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，C错误；D、已知：25℃、101kPa 下：①2Na（s）+1/2O2（g） 本题难度：一般 4、选择题  已知下列四个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2； 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H3；     2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4； 则△H四者的关系中正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1 C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1

参考答案：C

本题解析：H2S完全燃烧生成液体水时放出的热量最多，但放热越多，△H越小，因此最小△H2，其次是△H1；H2S不完全燃烧放出的热量少，其中生成气态水放热最少，所以△H3最大，其次是△H3，因此△H四者的关系中正确的是△H3＞△H4＞△H1＞△H2，答案选C。
考点：考查反应热大小比较的判断

本题难度：一般

5、填空题  Ⅰ．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据

化学键	Si－Si	O=O	Si－O
键能/kJ·mol－1	a	b	c

 
写出硅高温燃烧的热化学方程式          。
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出下列电解池中总反应的离子方程式：

电解池A                                 。
电解池B                                 。
（2）若电解池A中生成3．36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为     mol。
Ⅲ．在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g)；△H＜0，反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a＝1，c＝2，则b＝      。在此情况下，反应起始时将向      反应方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是               。
（2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6．5体积，则可采取的措施是            ，原因是                             。

参考答案：Ⅰ．Si(s)＋O2(g)SiO2(s） △H＝（2a+ b - 4c）kJ/mol（2分）
Ⅱ．（1）A 池    2H+ +2I-＝H2↑ + I2（2分） B 池  4Fe3+ + 2H2O＝4Fe2+ + O2↑+ 4H+（2分）
（2）0．300mol（2分）
Ⅲ．（1）①  3  （2分）逆（1分）②   1＜c≤4  （2分）
（2）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）

本题解析：Ⅰ．硅是原子晶体，平均1个硅原子形成2个Si－Si键。二氧化硅是原子晶体，平均1个硅原子形成4个Si－O键。又因为反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，因此硅高温燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)SiO2(s） △H＝（2a+ b - 4c）kJ/mol。
Ⅱ．（1）电解池左边放出氢气，氢离子在此得到电子，发生还原反应，则碘离子失去电子发生氧化反应，故A池中总反应式为2H+ +2I-＝H2↑ + I2；电池右侧放出氧气，说明溶液中的氢氧根失去电子发生氧化反应，则溶液中的铁离子得到电子发生还原反应，因此B池总反应式为4Fe3+ + 2H2O＝4Fe2+ + O2↑+ 4H+。（2）若电解池A中生成3．36 L H2（标准状况），其中氢气的物质的量是3．36L÷22．4L/mol＝0．15mol，转移电子0．3mol，所以根据得失电子守恒可知B池中生成亚铁离子的物质的量是0．3mol。
Ⅲ．（1）①反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同，恒温恒压条件下，采用极限分析法，c体积的氨气完全转化为氮气和氧气之比是1：3，所以只要a：b＝2：6，则b＝3a＝3，因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法可解出平衡时氨气为1体积；而在起始时，氨气的体积为c＝2体积，比平衡状态时大，为达到同一平衡状态，氨的体积必须减小，所以平衡逆向移动；
②若需让反应逆向进行，由上述①所求出的平衡时氨气的体积为1可知，氨气的体积必须大于1，最大值则为2体积氮气和6体积氢气完全反应时产生的氨气的体积，即为4体积，则1＜c≤4；
（2）根据6．5＜7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，即向放热方向移动，所以采取降温措施，这是由于降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少。
考点：考查热化学方程式的书写、电化学原理的应用、以及可逆反应的有关计算与判断

本题难度：困难

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点总结《硝酸》高频..