1、实验题  已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是________________
（2）B中加入的物质是__________，其作用是__________________________，
（3）实验时在C中观察到的现象是_______________，发生反应的化学方程式是____________________；
（4）实验时在D中观察到的现象是_______________，D中收集到的物质是___________ ，检验该物质的方法和现象是_________________。

参考答案：（1）固体NH4Cl和Ca( OH)2；
（2）碱石灰（或CaO）；除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色；2NH3+3CuON2+3H2O +3Cu
（4）出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾（?FeSO4?7H2O?）．
（1）若用98%?1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：______．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol（不含Fe3+）．则该样品中Fe2+离子的氧化率为______．
（3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.4g?Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL?0.150mol/L?KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V?mL?0.2mol/L?（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范围为______；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．

参考答案：（1）设浓硫酸的体积为xmL，水的体积为ymL；稀释前后硫酸的质量不变，
所以1.84x×98%1.84x+1.0y×100%=28%，解得x：y=1：4.6，故答案为：4.6；
（2）设与酸反应生成氢气需要的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的物质的量为y，
? Fe+2H+=Fe 2++H2 ↑
? ?56g?1mol?22.4L
? x?y?0.224L
解得x=0.56g，y=0.01mol，
与Fe3+反应需要的铁的质量为5.00g-3.88g-0.56g=0.56g，
与铁反应需要的三价铁离子的物质的量为m，生成的二价铁离子的物质的量为n，
Fe+2Fe3+=3Fe2+
56g?2mol?3mol
0.56g m?n
解得m=0.02mol，n=0.03mol，
所以原来溶液中二价铁离子的物质的量为0.14mol-0.01mol-0.03mol=0.1mol，
所以氧化率为0.02mol0.1mol+0.02mol=16.7%，
?故答案为：16.7%；
（3）①高锰酸钾的物质的量为：0.040L×0.150mol/L=0.006mol，
假设固体混合物全部为Cu2S，需要高锰酸钾的物质的量为x，
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8? 5
x? 0.4g160g
x=0.004mol
剩余的高锰酸钾的物质的量为0.006mol-0.004mol=0.002mol，
0.002mol高锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
?MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol?5mol
0.002mol?1×10-3VL×0.2mol/L
解得V=50，
假设固体混合物全部为CuS，需要高锰酸钾的物质的量为y，
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
6? 5
y?0.4g96g
y=0.005mol
剩余的高锰酸钾的物质的量为0.006mol-0.005mol=0.001mol．
0.001mol高锰酸钾和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
1mol? 5mol
0.001mol? 1×10-3VL×0.2mol/L
解得V=25，
故答案为：25＜V＜50；?
?②若V=35，与35mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应需要高锰酸钾的物质的量为：
? MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
? 1mol? 5mol
0.014mol?0.035L×0.2mol/L
所以高锰酸钾的物质的量为0.0014mol，
故与固体混合物反应的高锰酸钾的物质的量为0.006mol-0.0014mol=0.0046mol，
设Cu2S的质量为xg，CuS的质量为yg，x+y=0.40g．
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
8mol? 800g
0.01xmol?xg
?6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
?6mol?480g
0.0125ymol?yg

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是________________________________________________________。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________________。
（3）操作IV的顺序依次为：_________、冷却结晶、_____________?。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________________。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判断此滴定实验达到终点的方法是_______________。
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为___________（用小数表示，保留三位小数）
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________；_____________。

参考答案：（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色，表明溶液不含Fe3＋
（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀
（3）蒸发浓缩；过滤洗涤
（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（5）①滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；②0.975；③样品中存在少量的杂质；样品部分被氧化

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是 一个放热反应）。

请回答下列问题：
(1)A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为____。 某学生用12mol．L-1的浓盐酸l00mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2___6.72L（填“<”或 “>”或“=”）。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②试判断另一个副反应是________，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______。
(4)C装置的作用是________。

参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ；<
(2)2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)①冷却B装置（或将B装置放在冷水浴中）；
②氯气中含有HCl，会与氢氧化钙反应[2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O]；
在A与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
(4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在实验室制备CH3COOC2H5时在反应试管中不需要添加的试剂是（　　）
A．C2H5OH
B．CH3COOH
C．浓硫酸
D．碳酸钠溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般