1、选择题  下列理解不正确的是(　　)。
A．化学平衡是一个动态平衡
B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应
C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题
D．化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言

参考答案：D

本题解析：化学反应达到平衡时,对同种物质而言,其生成速率和消耗速率相等,D错。

本题难度：简单

2、实验题  以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为K= ??；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为?
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是?、??。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为??；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 ?（写化学式）。

参考答案：（1）? SO2+NaOH=NaHSO3；
（2）提高铁元素的浸出率?抑制Fe3＋水解
（3）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+? Cl2? HCl

本题解析：（1）根据化学平衡常数概念写出平衡常数表达式；在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，该反应的平衡常数表达式为；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3；（2）根据题给流程知，酸溶的目的是将氧化铁转化为氯化铁，盐酸可抑制铁离子水解，酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3＋水解。（3）通氯气氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl。2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程为载体考查平衡常数表达式的书写、物质的分离和提纯。

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) ?C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(? )
A. A、C、D的物质的量浓度相等?B. 混合气体的密度不再改变?
C. 气体的总物质的量不再改变? D. v(B) = 2v(C)

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。物质的浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，A是错误的。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，再反应过程中质量和容积是不变的，所以密度始终是不变的，B不正确。反应是体积减小的可逆反应，因此当混合气的总物质的量不再发生变化时，可以说明反应达到平衡状态，C正确。在任何情况下速率之比都是相应的化学计量数之比，D不正确。答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

参考答案：C

本题解析：平衡常数只与温度有关系，所以三个容器中的平衡常数相同，A不正确。③相当于在①的基础上缩小容器的弱碱，平衡向正反应方向移动，所以达到平衡时氨气的体积分数是③＞①，B不正确。反应是可逆反应，所以①②中不可能生成1mol氨气。②增大氢气的浓度，通过氮气的转化率，所以选项C正确。生成1mol氨气时放热46.2kJ，而不是液氨，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
A．混合气的平均相对分子质量不再改变?
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
C．容器内密度不随时间变化而变化
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

参考答案：A

本题解析：A．混合气的平均相对分子质量等于气体的总质量除以总物质的量。根据质量守恒知，气体的总质量一直不变，而总物质的量只有达到平衡才会保持不变，所以混合气的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态。B，平衡时A、B、C、D物质的量之比不一定等于系数比，B错。C．气体的总质量一直保持不变，容器的容积也保持不变，所以容器内密度一直保持不变，C错。D．反应的任意时刻，生成 1mol A同时都会有3 mol C被消耗，D错。故选A

本题难度：一般