参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  )2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池中通入空气的目的是 ?
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是??。
a．Cl-? B．SO42-? C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中b极要连接电的(填“正”或“负”) ?极，C口流出的物质是??。
②SO32-放电的电极反应式为??
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因??。
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为??。
(已知：H2S ?Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

参考答案：Ⅰ（1）①将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-;?②a?（2）①正?硫酸②SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+;
③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；
Ⅱ? CO32-+H2S=HCO3-+HS-.

本题解析：Ⅰ（2）分析电解池中离子的移动方向，a极连接电源负极，b极连接电源的正极，且b极发生氧化反应，生成硫酸从C口流出，阴极区H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；Ⅱ用足量的Na2CO3溶液吸收H2S，：H2S ?Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11，可知酸性强弱顺序为H2CO3> H2S >HCO3->HS-,从而反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-.

本题难度：一般

4、填空题  常温下，两种溶液①0.1mol/L?NH3?H2O?②0.1mol/L?NH4Cl中：
（1）溶液①的pH______?7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈______?性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl?的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+）?的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+）?都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+）?都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+）?小于NH3?H2O溶液中c（NH4+）

参考答案：（1）氨水是弱碱，在水溶液能电离出氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，
故答案为：＞；NH3?H2O?NH4++OH-；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；盐类水解反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以能促进水解，
故答案为：酸；促进；
（3）氨水是弱电解质，在水中电离程度很小；氯化铵是强酸弱碱盐，能水解但水解程度很小，主要以电离为主，所以相同浓度的氨水和氯化铵溶液，氯化铵溶液中铵根离子浓度较大，但都小于0.1mol/L，故选b．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

[? ]
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)= 10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般