1、选择题  下列物质的性质比较中，错误的是
A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深
C．还原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―
D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

参考答案：C

本题解析：有关卤族元素的物理性质及化学性质的递变规律的考查，随着序数的递增，它们单质的熔沸点越来越高、颜色越来越深、非金属性越来越强、阴离子的还原性越来越强。

本题难度：一般

2、选择题  同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是
A.原子半径A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.非金属性A>B>C
D.阴离子还原性C3–>B2–>A–

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律知识
三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，说明非金属性A>B>C，它们的阴离子还原性C3–>B2–>A–,气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3，而同周期元素自左向右非金属性是递增的，原子半径是递减的，因此它们的原子半径是A<B<C。答案为A

本题难度：一般

3、填空题  （7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

参考答案：（1）Mg、S(各1分，共2分)；（2）Na，F(各1分，共2分)；
（3）铝(1分)、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分，其中化学式出错为零分；气体未标箭头，等号写成箭头等扣1分)；

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

参考答案：(9分) (1)＋2价;　O2－>Na＋或Na＋<O2－?(2)
(3)F>O>N;　>;　N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定
(4)HN3＋OH－===N＋H2O【(2)、(4)2分，其余每空1分】

本题解析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z是第二周期元素，R是第三周期元素，W四第四周期元素，J是第五周期元素。其中X是N，Y是O，Z是F，W是Cl，J是Kr。所以在OF2中氧元素的化合价是＋2价。氧离子与钠离子的核外电子排布相同，所以离子半径是O2－>Na＋。
（2）根据构造原理可知，S原子的电子轨道排布图为。
（3）非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是)F>O>N。由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能。
（4）酸HX3的酸性与醋酸相近，这说明HN3是一元弱酸，因此该溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HN3＋OH－===N＋H2O。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。注重对学生能力的考查与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是
A．元素的原子最外层电子数为2
B．元素的原子最外层电子数为6
C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D．阴离子RO4—中R元素

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构。周期表一共有18列，分为7个主族、7个副族、1个第Ⅷ和1个0族。副族或第Ⅷ元素的最外层电子数一般是1个或2个。0族一般是2或8。所以最外层电子数为2的元素可以是0族，也可以属于过渡元素。周期表中ⅡA族右边的元素是第ⅢB。MnO4—中Mn元素不属于主族。所以答案是B。

本题难度：一般