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1、实验题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
| 实验现象
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①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
| A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
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②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
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③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
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④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
| D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
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⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
| E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
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⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
| F.生成淡黄色沉淀
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请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________。
(2)实验仪器： _________________________；
(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式
?(4)实验结论：_______________________________。
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
2、选择题 下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（?）
A．干冰、SO3晶体
B．食盐、烧碱
C．氧化镁、冰
D．氮气、氩
3、选择题 下列关于Fe（OH）3胶体的叙述不正确的是
A.Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物
B.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
C.Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间
D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4、选择题 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（?）
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．气态氢化物的稳定性：甲>丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
5、选择题 R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：
，下列叙述判断正确的是（?）
A．当它可以形成①时，不可能形成④
B．当它可以形成②时，可以形成④
C．当它可以形成①时，不可能形成②和③
D．当它形成②时，也可以形成①
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