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1、实验题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
| 实验现象
|
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
| A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
|
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
| B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
|
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
| C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
|
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应
| D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
|
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应
| E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
|
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
| F.生成淡黄色沉淀
|
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________。
(2)实验仪器： _________________________；
(3)实验内容：请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号)，写出化学方程式
?(4)实验结论：_______________________________。
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实，说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
参考答案：(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”
(2)回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。
(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序，可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。
实验方案
实验现象
有关化学方程式
3
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1
B
Mg +2H2O= Mg(OH)2+H2↑
4
D
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5
C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6
E
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2
F
H2S+Cl2=2HCl+S↓
(4)金属性：Na>Mg>Al； 非金属性：S<Cl。
(5)Na、Mg、Al、S、C，原子核外都有三个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，失电子能力减弱，得电子能力增强。
(6)硅酸是弱酸，磷酸是中强酸。（合理即可）
本题解析：⑴由题知该实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。”
⑵所需实验仪器有：试管、烧杯、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管、滤纸等。
⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金属性强弱，②可比较S和Cl的非金属性强弱，实验方案与现象对应关系为：①对应B②对应F③对应A④对应D⑤对应C⑥对应E，具体见答案。
⑷根据金属与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物的水化物的碱性强弱知金属性：Na>Mg>Al；
非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断，则非金属性：S<Cl；
⑸同周期由左向右原子半径逐渐减小，核电核数逐渐增大，则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱，得电子能力增强。
⑹该周期另外两种元素为硅、磷，可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是（?）
A．干冰、SO3晶体
B．食盐、烧碱
C．氧化镁、冰
D．氮气、氩
参考答案：C
本题解析：A、D需克服分子间力，B需克服离子键。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于Fe（OH）3胶体的叙述不正确的是
A.Fe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清、透明的混合物
B.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
C.Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间
D.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
参考答案：B
本题解析：分析：A、从胶体是均一稳定的分散系分析判断；
B、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；
C、胶体分散系中的分散质微粒直径在1nm-100nm间，1nm=10-7m；
D、Fe（OH）3胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质．
解答：A、Fe（OH）3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系，是一种红褐色、澄清、透明的混合物，故A正确；
B、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，NaCl溶液无现象，Fe（OH）3胶体出现光亮的通路，故B错误；
C、Fe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间，故C正确；
D、Fe（OH）3胶体粒子有较大的表面积，具有一定吸附作用，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了胶体的组成、性质、判断，明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答．
本题难度：一般
4、选择题 在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（?）
A．原子半径：丙>乙>甲>丁
B．气态氢化物的稳定性：甲>丙
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
参考答案：B
本题解析：考查周期表的结构。甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，且四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以甲的最外层电子数是5。又因为甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，所以甲是N，乙是O，丙是P，丁是C。原子半径是P＞C＞N＞O,A不正确。N的非金属性强于P的，所以N的氢化物的稳定性强于P的氢化物的稳定性，B正确。C的非金属性弱于N的，所以碳酸的酸性弱于硝酸的，C不正确。CO2不是有毒物质，D不正确。答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：
，下列叙述判断正确的是（?）
A．当它可以形成①时，不可能形成④
B．当它可以形成②时，可以形成④
C．当它可以形成①时，不可能形成②和③
D．当它形成②时，也可以形成①
参考答案：B
本题解析：根据提示可知，R可能为C或S。如果是C，含氧酸根可以是①③④，如果是S，含氧酸根可以是②③④。所以正确的选项是B。
点评：本题从元素推断考查到元素的化合价，同种元素可以形成不同化合价的含氧酸根，但是其最高化合价不能超过最外层的电子数。
本题难度：一般
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