1、实验题  (7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

(1)写出编号仪器的名称：
①________，②________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。

参考答案：（1）锥形瓶?长颈漏斗?（2）除去H2中的水蒸气?（3）D
（4）白色无水CuSO4固体变蓝?黑色CuO逐渐变红?（5）2

本题解析：（1）根据仪器的结构可知，①是锥形瓶，②是长颈漏斗。
（2）由于参加反应的氢气应该是干燥的，所以浓硫酸的作用是除去H2中的水蒸气。
（3）氢气还原氧化铜需要加热，所以答案选D。
（4）氢气还原氧化铜的方程式为H2＋CuO=Cu＋H2O，所以D中的现象是黑色CuO逐渐变红；C中的现象是白色无水CuSO4固体变蓝。
（5）根据方程式可知，氧化铜中Cu元素的化合价从＋2价降低到0价，所以生成1个水分子时，转移2个电子。

本题难度：一般

2、实验题  （12分）．某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质，设计下图的实验装置。据图回答：

（1）试管①中盛的是_____________________；
（2）试管①至试管②上部导管的作用是______；
（3）装置A的作用是_______________________；
（4）试管③中盛的是__________________，反应后观察到的现象是___________________；
（5）若往试管②的液体中滴入溴的四氯化碳溶液，发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有___________烃。

参考答案：（1）石蜡和氧化铝（或碎瓷片）（2）导气冷凝?（3）将分解产生的气体冷凝?
（4）酸性高锰酸钾溶液或溴水?溶液的颜色逐渐褪去?（5）烯

本题解析：（1）试管①是发生装置，所以盛的是石蜡和氧化铝（或碎瓷片）。
（2）石蜡油高温下在氧化铝的作用下能产生不饱和烃，所以试管①至试管②上部导管的作用是导气冷凝回流作用，乙避免干扰乙烯的检验。
（3）根据（2）可知，装置A的作用是将分解产生的气体冷凝。
（4）要检验乙烯的生成，可用酸性高锰酸钾溶液或溴水，因为乙烯能使二者褪色。
（5）发现溴的颜色褪去，则说明液体中含有与单质溴反应的烯烃。

本题难度：一般

3、选择题  下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

参考答案：D

本题解析：
A选项中的第一步操作较难控制，C的利用率低，且生成的CO污染大气，不可选；B选项中的AgNO3是一种比较昂贵的药品，该制备流程经济效益差；C项中Fe点燃生成的是Fe3O4，得不到纯净的Fe2(SO4)3溶液。Ca(OH)2微溶，溶解的Ca(OH)2都变成CaCO3沉淀了，于是，更多的Ca(OH)2溶解，接着沉淀，然后又溶，。。。最后，所有的Ca(OH)2都溶解了，当然也就都变成当然也就只有NaOH了,故D可以。

本题难度：一般

4、实验题  电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用 ???。
（2）脱色槽中应加入的物质X是???；设备A的作用是??；设备B的名称为 ?④ ?；设备C的作用是 ?⑤?。
（3）为了满足环保要求，需将废气通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是?⑥?。
A．水
B．浓硫酸
C．石灰乳
D．硝酸