1、实验题  （12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为? ▲?。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是? ▲?。（填字母）

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是? ▲?、? ▲?。
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）? ▲?。
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =? ▲?。
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是? ▲?。（填字母）
a．缺少洗气瓶B? b．缺少装置E? c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O

参考答案：共12分。
（1）2Fe ＋ O2＋ 2H2O ＝2Fe(OH)2（2分）?（2）d（2分）
（3）?①浓NaOH溶液（1分）?浓硫酸（1分）
②通入混合气体一段时间（2分）?③2（2分）?④ a（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式?
⑵装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有　　　　（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　
⑶装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　
⑷写出生成O2的可能的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　
⑸实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式　　　　
综合上述实验，请分析实验室??（填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

参考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）
（2）Cl2（2分） 4H+ + 4I－+ O2 ="==" 2I2 + 2H2O（2分，写2H2O + 4I－+ O2 ="==" 2I2+4OH－得1分）
（3）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气（2分）
（4）2Na2O2 + 2H2O="=4NaOH+" O2（2分）
（5）? Na2O2 + 4HCl ="=" Cl2?+ 2NaCl + 2H2O（2分）否（1分）?
①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中（1分）（答出任何一点即可）
②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢（1分）（答出任何一点即可，其他合理答案均可）

本题解析：（1）氯酸钾氧化浓盐酸的氧化产物和还原产物都是氯气，方程式为
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。
（2）装置B中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸产生，所以A中有氯气生成。由于过氧化钠和水反应也生成氧气，二氧化也能氧化碘化钾，生成单质碘，所以不能仅通过试纸变蓝证明上述结论。氯气溶于水显酸性，所以方程式为4H+ + 4I－+ O2 ="==" 2I2 + 2H2O。
（3）氯气有毒，需要尾气处理。另一方面也保证最后得到的是纯净氧气，即作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使E中能收集到较为纯净的氧气。
（4）过氧化钠溶于水即生成氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O="=4NaOH+" O2。
（5）过氧化钠氧化氯化氢的生成物是氯气，还原产物是水，所以方程式为Na2O2 + 4HCl ="=" Cl2?+ 2NaCl + 2H2O。由于在生成氯气的同时，还会生成氧气，所以得不到纯净的氯气。

本题难度：一般

3、实验题  下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ?。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为??，装置C的作用是?
（3） 该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是?。

参考答案：（1） MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）? C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl?，?提供水蒸汽?
（4） 储存氯气

本题解析：（1） MnO2+4H++2Cl-?Mn2++2H2O+Cl2↑ 注意MnO2写化学式，浓盐酸拆成离子形式，注意配平。（2）C+2Cl2+2H2O ?CO2+4HCl，C提供水蒸汽（3）注意收集气体装置。
（4）B的作用是储存氯气
点评：氯气的制取实验是历年高考的重点和难点，本题在旧的知识上有新的拓展，注意氯气的制备装置，即可找到突破口。

本题难度：一般

4、填空题  今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
(1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空气轻的气体是___________、_______________
(3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
(4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。

参考答案：（1） H2S? NH3?（2）NH3? H2
（3）HCl? NH3?（4）SO2? Cl2

本题解析：（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，而H2S具有还原性能被浓硫酸氧化，NH3具有碱性，能与酸发生反应；
（2）利用空气的平均相对分子质量为29，气体的相对分子若比29小，即密度比空气小，所以比空气轻的气体是：NH3? H2；
（3）由于HCl? NH3极易溶于水，当用水作溶剂，可作喷泉实验；
（4）能使品红试纸褪色的是SO2? Cl2

本题难度：一般

5、实验题  利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为?。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用?（选填以下选项的代号）
A．碱石灰? B．生石灰? C．二氧化硅? D．五氧化二磷? E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为?，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为?。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：?。
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：?

参考答案：（15分）（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O?（2分）（2）ABE?（3分）
（3）（见右图）（3分）
（4）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2；3∶2 （各2分）；取适量该白色固体与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体，溶于水后加入硝酸银溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀?（2分）
（5）将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）

本题解析：（1）F装置是制备氯气的，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置A是制备氨气的，氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，碱石灰、生石灰和烧碱溶于水放出热量，且增大溶液中OH－的浓度，促使平衡向逆反应方向移动 进而放出氨气。二氧化硅不溶于水，五氧化二磷虽然溶于水时放热，但溶液显酸性，得不到氨气。因此正确的答案选A、B、E。
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应该选择饱和食盐水；水蒸气常用浓硫酸除去，因此正确的连接是。
（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，白烟应该是氯化铵，单质应该是氮气。这说明氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式是8NH3+3C12＝6NH4C1+N2；根据方程式可知，氮元素的化合价从－3价升高到0价，氯元素的化合价从0价降低到－1价，所以根据电子的得失守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3∶2；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用紫色石蕊试纸检验；检验方法为：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+。
（5）氯气属于大气污染物，需要尾气处理，正确的的操作应该是将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中。

本题难度：一般