1、推断题  现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________、B_________、C_________、乙_________
（2）写出下列反应化学方程式：反应①__________________反应③__________________
（3）写出下列反应离子方程式：反应④__________________反应⑥__________________

参考答案：（1）A：Na；B ：Al；C ：Fe；乙：Cl2
（2）反应①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；反应③2NaOH + 2H2O + 2Al =2NaAlO2 + 3H2↑
（3）反应④Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑；反应⑥Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

（1）反应②的化学方程式是?；
（2）J与氢碘酸反应的离子方程式是?；
（3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是?（填化学式）；I→F的离子方程式为?。

参考答案：（1）3Fe + 4H2O（g）?Fe3O4 + 4H2
（2）Fe3O4 +2I－+8H+ === 3Fe2+ + I2 + 4H2O
（3）CO2 ?Al3+ + 4OH－=== AlO2－+ 2H2O

本题解析：由题目所给信息可直接判定B为铝，它与A发生铝热反应得到应用最广泛的金属D为铁，同时得到E为氧化铝；
依据铁的性质可知在高温下它可和水蒸气反应生成J为Fe3O4 和G氢气；
铝与C置换出氢气G，同时得到F为偏铝酸盐，它与I之间可以通过加酸或加碱转化。

本题难度：一般

3、简答题  A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成．甲、乙是两种单质，三种化合物和单质之间存在如下关系：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是?(用A、B、C字母填写)
(2)单质乙必定是?(填“金属”或“非金属”)，其理由是?
(3)单质乙的化学式可能是?，则化合物B的化学式是 ?．

参考答案：(1)AB
(2)非金属?因为A、B中均含乙元素．并有如下反应：A+B==乙+C，且乙为单质。可知乙元素在A、B中分别呈正、负价．由于金属元素无负化合价，所以乙必是非金属
(3)S(或N2)H2S(或NH3)

本题解析：
【错解分析】学生平时不注意基本素材的积累和运用而造成知识的调用和迁移应用能力差。面对此种抽象性较强的题目，学生感觉无从下手。解题时可根据题目信息采用将可能的答案代入与正向推导相结合的方式来解决，同时要注意通过验证来提高准确性。
【正解】据题意①甲+乙→A(含甲、乙)．②甲+B→单质乙+C．从①②可看出．A、B中一定含有乙元素．③A(含甲、乙)+B(含乙)—→单质乙+C，从③式分析．A、B中化合态的乙元素反应后变为游离态的乙，A、B中的乙元素的价态必分别处于正价和负价．反应时发生电子转移生成单质．而金属元素无负化舍价，所以可以推断出乙必定是非金属元素．处于正、负价态的非金属元素的化合物相互反应生成单质的例子很多．如2H2S+SO2==3S↓+2H2O等．所以．乙可能是S或N2等，化合物B是它们的氢化物H2S或NH3．
上述反应①为O2+S==SO2(或N2+ O2==2NO)；反应②为2H2S+3O2==O2+2H2O(或4NH3+5 O2=5NO+6H2O)；反应③为2H2S+SO2==3S↓+2H2O或6NO+4NH3==5N2+6H2O)上述反应的反应条件均已略去．

本题难度：一般

4、简答题  有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式______，其中含有的化学键有______．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______，此液体具有的性质是______（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式______．若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为______．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol?Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是______．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，则V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足______
A．V1＞V2?B．V1＜V2?C．V1=V2?D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：______．

参考答案：有X、Y、Z三种元素；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．证明ZY3为FeCl3，①中X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数为18电子微粒，X为S元素；推断XYZ元素分别为：S、Cl、Fe；
（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，化学式为：FeS2，则FeS2的电子式为：



，其中含有的化学键有离子键和共价键；故答案为：



；共价键 离子键；
（2）将ZY3（FeCl3）溶液滴入沸水可得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是：Fe3++3H2O?加热?.?Fe（OH）3+3H+；故答案为：Fe3++3H2O?加热?.?Fe（OH）3+3H+；
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”是胶体的性质，发生了丁达尔现象，故a符合；
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，是胶体的电泳性质，胶体微粒吸附带电荷离子，通电时移向某电极，氢氧化铁胶体微粒吸附带正电荷的离子，通电移向阴极，故b符合；
c．向该液体中加入硝酸银溶液，会出现白色沉淀产生，故c不符合；
d．将该液体加热聚沉生成沉淀、蒸干、灼热后，氢氧化铁分解生成氧化铁，有氧化物生成，故d符合；
故答案为：abd
（3）X单质为S在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体生成为SO2，
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2完全氧化放热98.0kJ，依据化学反应方程式写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol；若2molSO2气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，因为反应是可逆反应，实际反应的二氧化硫气体物质的量=2×176196=1.8mol；为则该气体的转化率=1.8mol2mol×100%=90%；故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol；90%；
②原无色有刺激性气味的气体SO2与含1.5mol Y的一种含氧酸，该酸的某盐常用于实验室制取氧气，判断为KClO3；含氧酸溶液为HClO3的溶液和二氧化硫气体一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，物质的量为1.5mol；依据电子守恒可知：设氯酸中氯元素化合价从+5价变化为x价
SO2～H2SO4～2e-
1? 2
0.75mol?1.5mol
HClO3～含氯的氧化物～（5-x）e-
1? 5-x
1.5mol? 1.5mol
得到x=4
所以氧化物化学式为ClO2；
所以的二氧化硫和氯酸物质的量之比为0.75：1.5=1：2；
反应的化学方程式是：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2；
故答案为：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2；
（4）Y为Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是：HClO4；
①常温下，将20mL0.1mol?L-1的HClO4的水溶液与VmL0.1mol?L-1的氨水，若恰好反应需要氨水20ml，生成NH4ClO4溶液是弱碱强酸盐水解显酸性，若混合后pH=7，说明氨水条件大于20ml；
②常温下，将pH=2的HClO4的水溶液V1mL与V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V1与V2的关系满足V1≥V2时溶液一定呈酸性，若V1＜V2，也可能呈酸性，所以不能确定，故选D．
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为：恰好反应时溶液中离子浓度大小为：c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；酸过量溶液中离子浓度大小为：c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）；?氨水稍过量溶液中离子浓度大小为：c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
故答案为：HClO4 ；＞；D；c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
（5）Z为Fe，元素的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液反应三价铁离子和溶液中硝酸根离子在酸溶液中都具有氧化性都氧化碘离子，三价铁离子被还原为二价铁离子，硝酸钡还原为一氧化氮，碘离子被氧化为单质碘，依据原子守恒和单质守恒配平写出，反应的离子方程式：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O；
故答案为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （13分）．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I中含有植物生长必须的元素之一，请填写下列空白：
（1）物质H的分子式是___________，气体I的分子式是____________
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
___________________________________________该反应中的还原剂是___________
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。

参考答案：（1）HCl、NH3（2）?、NaCl（3）Cl2+2 NaOH =" NaCl+NaClO+" H2O。

本题解析：略

本题难度：一般