参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系

(1)若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列反应的离子方程式：
①B→C_____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
(2)若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
④将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式________________。
(3)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/LE溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
。
?①B的电子式为__________。
②B→C的化学方程式为：______________。
③A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________

参考答案：(1)①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（答案合理即可）③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)①；②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；③O2+4e-+2H2O=4OH-；
④4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
(3)①；②4NH3+5O24NO+6H2O；③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。
请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

参考答案：（13分）（1）（2分） （2）红色石蕊试纸?品红溶液 （2分）
（3）3(NH4)2SO46H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑ （3分）
（4）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ （3分）
（5）①9.6g （1分） ②2.24L （1分） ③2.5mol/L （1分）

本题解析：B通常情况下为无色无味液体，因此B应该是水。E、F 是空气主要成分，则二者是氮气和氧气。D能产生酸雨，所以D是SO2。SO2能和F反应生成H，则F是氧气，E是氮气，H是三氧化硫。三氧化硫和水反应生成J，J是硫酸。I为红棕色气体，则I是NO2。G和氧气反应生成NO2，所以G是NO。NO2溶于水生成硝酸和NO。K是酸，则K是硝酸。C和氧气反应生成NO，且C与J反应可得A，所以C是氨气，A就是硫酸铵。
（1）氮气是含有非极性键的单质，其电子式是。
（2）氨气是碱性气体，可用红色石蕊试纸检验；SO2具有漂白性，可用品红溶液检验。
（3）A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式3(NH4)2SO46H2O＋4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑。
（4）SO2具有还原性，能被铁离子氧化，因此该反应的离子方程式是SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋。
（5）硝酸是氧化性酸，所以根据图像可知，O→A发生的反应是Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O。A→B发生反应的方程式是2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；B→C发生反应的方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。三阶段中消耗铁的物质的量分别是5.6g÷56g/mol＝0.1mol、（8.4g－5.6g）÷56g/mol＝0.05mol、（14.0g－8.4g）÷56g/mol＝0.1mol，所以根据氮元素守恒可知，硝酸的物质的量是0.1mol。最终溶液中只有硫酸亚铁，则根据原子守恒可知，硫酸亚铁的物质的量是0.25mol，因此硫酸的物质的量也是0.25mol，则硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/L。另一份溶液中，氢离子和NO3－的物质的量分别是0.6mol和0.1mol，则根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，氢离子过量，所以NO3－完全被还原生成NO，则NO的物质的量是0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。其中溶解铜的质量是0.15mol×64g/mol＝9.6g。

本题难度：困难