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1、选择题 要使含Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是（ ）
A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→Na2S→Na2OH→CO2
C．NaCl→Na2SO4→NaS→NH3?H2O→HCl
D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
2、实验题 （18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称?、?，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：?；假设③：?。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。
?实验方法
| 实验现象
| 结论
|
在溶液中加
KSCN溶液
| ?
| 固体物质中有FeCl3
|
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
| KMnO4溶液紫色
不褪色
| 固体物质中不含______
|
由此得出结论：假设?成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式?。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：
请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：?。
3、实验题 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
【实验一】从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L-1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。实验测得不同时刻气体体积如下图：?
(1) t0～t1过程中速率比t1～t2速率____（填“快”或“慢”），其主要原因是___。
(2)影响过程t1~t2速率的主要原因是：①___， ②___。
(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①将另一种不同方法所需数据填入下表。
【实验二】向实验一的锥形瓶里滴加1 mol．L-1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：____。
【实验三】取实验二的锥形瓶里的溶液10 mL，向其中滴加a mLc1mol．L-1 NaOH之后，改成滴加 c2mol．L-1HCl，所得沉淀y(mol)与试剂总体积 V(mL)间的关系如下图所示。据此，回答下列问题：
(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的 NaOH溶液体积的两倍，则c1/c2=____，
(2)所加入NaOH溶液的体积a=____mL。
4、选择题 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液
B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液
D．AlCl3溶液
5、选择题 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（ ）
A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
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