1、实验题  “化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题：
（1）【实验一】室温下，将a?g?Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2?g?NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如下图所示。

①该实验的现象是_________________。
②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是________；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。
（2）【实验二】如下图所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌。反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。

①蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的__________?性。
②湿润的品红试纸产生的现象是_________，产生该现象的物质是____________?，产生这一物质的化学方程式是___________，其中浓硫酸的作用是_____________。
④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________，发生反应的离子方程式是________________________。
（3）【实验三】如下图所示，将稀硝酸放入U型管中，把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞，塞好胶塞。

①反应一段时间后，可以看到a处液面下降，其他现象还有__________________。
②a处反应的离子方程式为_____________________?。
③检验a处产生气体的操作是_______________，现象和结论是________________?。

参考答案：（1）①锥形瓶壁变凉，玻璃片与锥形瓶粘在一起，有刺激性气味气体放出；②Al3++3NH3·H2O?=?Al(OH)3↓+3NH4＋；过滤、洗涤、干燥
（2）①脱水；（2）湿润的品红试纸褪色；SO2；C+2H2SO4(浓)CO2↑+?2SO2↑+2H2O；强氧化剂；③吸收SO2，防止污染空气；?SO2?+2OH－=?SO32－+H2O
（3）①有无色气体生成，溶液变为蓝色；②3Cu?+?8H+?+?2NO3-?==?3Cu2+?+?2NO↑?+?4H2O；
③打开分液漏斗活塞；无色气体变为红棕色，说明该无色气体是NO。

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。
药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸 (0. 5mol/L、2mol/L、18. 4mol/L)；
装置如下图

参考答案：(1) Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸
(2)测定一定时间产生气体的体积（或者测定生成一定体积的气体所需时间）
(3)温度对反应速率的影响

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 （?）

参考答案：A

本题解析：A、对天然水加热，使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中，水蒸气遇冷，变成小水滴，即为蒸馏水，故A正确；
B、二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；
C、二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；
D、对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D错误。
故选A。
点评：本题是一道化学实验方案的评价题，考查学生知识的梳理情况，可以根据教材知识来回答，难度不大。

本题难度：简单

4、实验题  应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；　
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

参考答案：（1）①10%；②增大CO浓度；适当降低温度（或：及时分离生成的CH3OH）；③c
（2）①阳；②2H++2e-==H2（或2H2O+2e-==H2+2OH-）
（3）单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  现有某金属硝酸盐化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如
2KNO32KNO2+O2↑
Cu(NO3)22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑
【提出猜想】
猜想1?M(NO3)2M(NO2)2+O2↑
猜想2?2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3 __________________
【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）写出猜想3的化学方程式________________；
（2）测定气体体积应选择?______?（填A或B）；不选另一个装置的理由是__________________________
（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是_____________________；
（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明?_______?正确（填：猜想1、猜想2或猜想3）
（5）该小组测得两组数据：
①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V?L；
②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m?g；
请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为?_________________?

参考答案：（1）M (NO3)2M+2NO2↑+O2↑
（2）B；装置A不应长导管进气，这样不能排水集气；导水管口应伸入量筒中下部，以便读数前调平液面
（3）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上，移开玻璃片，用带火星木条接近量筒口，若木条燃烧更旺，说明收集到的气体是氧气
（4）猜想3
（5）

本题解析：

本题难度：一般