参考答案：A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故错误．
B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故正确．
C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O?一定条件?.?Al2O3+3H2↑，故正确．
D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H2O?一定条件?.?Al2O3+3H2↑①，2Al2O3?电解?.?4Al+3O2②，将方程式①×12+②得方程式2H2O?一定条件?.?H2↑+O2↑，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
测得在不同温度下，K值如下：

参考答案：（1）吸热?（2）1.00 mol·L-1?（3）B C（对一个计1分）
（4） Fe2O3(s)＋CO(g)== 2FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝(2a+b) kJ·mol-1
（5）4．0×10-8
（6）Zn - 2e-＋2OH-－== ZnO＋H2O? 5.60

本题解析：（1）反应①平衡常数为K随温度的升高而增大，说明是吸热反应；
（2） 500℃时进行反应①的K=1，平衡时c(CO)=c(CO2)；CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为1 mol·L－1。
（3）反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＜0，
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，不会减小，故不正确；
B． 在500 ℃下反应K=1，故当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，气体的物质的量不变，但CO生成CO2，质量增重，正向移动，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态，正确；
D．加压和使用催化剂不会使平衡移动，故反应物的转化率不变，不正确。
（4）根据盖斯定律来写。
（5）pH=4时，c(OH-)＝10-10mol·L－1，c(Fe3＋)＝ ?=4．0×10-6mol·L－1
（6）电池的负极是活泼金属Zn，注意碱性环境得出负极反应式：Zn-2e-＋2OH－==ZnO＋H2O，
根据电子得失2Cu——O2，6．4g铜需要0.05molO2，0.25mol(0.25 mol×22．4L/mol =5.60L)空气。

本题难度：一般