1、填空题  已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

2、简答题  乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO
和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是?。
（2）已知NO2和N2O4的结构式分别是??和??。

3、填空题  把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；? 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）C（煤）的标准燃烧热是 ?
（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：?
（3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。
（4）根据两种途径，下列说法错误的是 ??(单选)
A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取
B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染
C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率
D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输

4、选择题  对于反应中的能量变化，表述正确的是
[? ]
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．电解池是将化学能转化为电能的装置
D．氧化还原反应均为吸热反应

5、选择题  液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2==3CO2+4H2O； CH4+2O2==CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是
A．燃料气和空气的进入量都减少
B．燃料气和空气的进入量都增大
C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
D．增大燃料气进入量或减少空气进入量