1、填空题  某学生实验小组用50mL0.50mol?L-1的盐酸与50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应反应热的测定．
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______．
（2）下列说法正确的是______．
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验．

参考答案：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，
故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；
B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；
C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；
D、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故D正确；
故答案为：AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______________(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸跟50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_________ (填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；发生反应的H+与OH-的物质的量的多少会影响反应放出热量的多少，但不会影响中和热，因为中和热是指在稀溶液中，酸和碱生成1mol H2O时的反应热

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将V1mL1．0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是

[? ]
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1．0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与 50 mL0. 55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)保证盐酸溶液完全被NaOH溶液中和；散热较快

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于中和热的说法中正确的是
A.1L 1 mol·L-1Ba(OH)2的溶液与1L 1 mol·L-1HNO3溶液的反应放出的热量是中和热
B.1 molHCl气体通入1L 1 mol·L-1NaOH溶液中放出的热量是中和热
C.1 molCH3COOH与2 molNaOH反应放出的热量也可能是中和热
D.只有强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量才是中和热

参考答案：A

本题解析：中和热强调稀、强、1 mol水，B中HCl不是稀溶液，C中醋酸是弱酸，D中没有说明浓度，且可能是硫酸与氢氧化钡，同时还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量．

本题难度：一般