1、实验题  50mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用________。
(2)____（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因_______是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。
(4)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是___________。
(5)___（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________。
(6)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____
(7)上述实验数值结果与57. 3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

2、简答题  利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量______．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（填序号）．
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为______．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

3、实验题  实验室利用下图装置进行中和热的测定。?

4、选择题  为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是
[? ]
①酸的浓度和体积；
②碱的浓度和体积；
③比热容；
④反应后溶液的质量；
⑤生成水的物质的量；
⑥反应前后温度变化；
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥
B．①③④⑤
C．③④⑤⑥
D．全部

5、选择题  如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（ ? ）
A．
测定中和反应的反应热
B．
配制100mL 0.1mol/L盐酸
C．
用来分离乙醇和水
D．
实验室制备乙酸乙酯