1、选择题  6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO2的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是
A．2.688
B．4.48
C．8.064
D．8.96

参考答案：B

本题解析：Mg、Cu都是+2价的金属，失去的电子数与硝酸得到的电子数相等。Mg则变为Mg(OH)2沉淀，Cu变为Cu(OH)2沉淀。因此变为沉淀的OH-的物质的量与电子转移的物质的量相等。沉淀增加的质量即为OH-的质量。n(OH-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若气体完全为NO，则根据电子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若气体完全为NO2，则根据电子守恒可的n(NO2)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但实际上产生的气体既有NO也有NO2。所以放出气体的体积应该在2.688L～8.064L之间。因此选项为B。

本题难度：一般

2、计算题  取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2。
酸性的KMnO4可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

参考答案：（1）ICl3，KClO3十I2＋6HCl＝2ICl3＋KCl＋3H2O
（2）ICl3＝ICl＋Cl2
（3）ICl3＋3I－＝2I2＋3Cl

本题解析：M（KClO3）=122.55g·mol-1，M（I2）=253.8g·mol-1
n（KClO3）=0.0204mol，n（I2）=0.0197mol，n（KClO3）n（I2）。橙黄色的晶体A
可以升华，A为分子晶体，A的化学式应为ICln。
生成A的反应物为：KClO3、I2、浓HCl，生成物为ICln和KCl。在ICln中I和Cl的氧化数分别为+n、-1。KClO3中Cl的氧化数降6，I2中I的氧化数升高n，根据氧化数的变化数相等，得：2n=6，n=3。A的化学式是ICl3。
（1）ICl3，KClO3十I2＋6HCl＝2ICl3＋KCl＋3H2O
（2）ICl3＝ICl＋Cl2
（3）ICl3＋3I－＝2I2＋3Cl

本题难度：一般

3、选择题  2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）。
A．反应后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1
B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe
C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1
D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体

参考答案：AB

本题解析：据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，A项中据反应后溶液中的电荷守恒，得c（NO3-）＝（0.05 mol×3＋0.02 mol×1）÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，该项正确；B项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：
3Fe　　＋　　　8H＋　＋　2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
3　　　　　?8　　　　2
0．02 mol×　0.02 mol　? 0.17 mol（过量）
2Fe3＋　　＋　Fe　=　3Fe2＋
0．05 mol　0.025 mol
则最多能溶解铁：（0.02 mol×＋0.025 mol）×56 g·mol－1＝1.82 g，故该项正确；C项中据氮原子守恒，反应前HNO3溶液的浓度为（0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1）÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故该项错误；D项中反应前硝酸的溶液为稀溶液（c（HNO3）＝1.1 mol·L－1），1.12 L气体应是NO气体，故该项错误。

本题难度：一般

4、简答题  焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．

参考答案：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4C1、Fe2O3，
则该反应得生成物为FeC13、N2、Fe和X，
根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，
故答案为：H2O；
（2）由反应物和生成物可知，
NH4C1+Fe2O3→Fe+FeC13+N2↑+H2O，
该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，
根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则
6NH4C1+Fe2O3→6Fe+FeC13+3N2↑+H2O，
再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O，
故答案为：6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；
（3）由6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O可知，生成3molN2时转移的电子数为18mole-，
设阿伏加德罗数常数为x，由转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，
则bax=3mol18mol，解得x=a6b，故答案为：a6b；
（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
由6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O可知，
气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，33N2↑～3Fe2O3，
则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g，
故答案为：80．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋C＋N2Si3N4＋CO
（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
（2）该反应的氧化剂是___________，其还原产物是___________；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝___________；
（4）若知上述反应升高温度，其平衡常数值减小，则该反应的反应热ΔH______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；

参考答案：（1）（2）N2；Si3N4
（3）c6(CO)/c2(N2)
（4）小于

本题解析：

本题难度：一般